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sábado, 19 de abril de 2014

PRACTICA 3 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

       COLEGIO PARTICULAR
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
         EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 3 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una oficina de asiduos fumadores  decide adquirir una determinada marca de cigarrillos, en jabas de 25 paquetes, a razón de 2500 bolivianos. Si cada paquete contiene 10 cajetillas y a su vez cada cajetilla lleva 20 cigarrillos. Calcular: a) Cual es el costo anual para cubrir el requerimiento de las 25 personas de esta oficina, si en promedio fuman a razón de 6 cigarrillos diarios por persona. Considere 200 días laborables por año.  B) Cuantas jabas deben comprar para tal efecto.

2.- El perfume de rosas es una sustancia cuyo aroma detecta el ser humano en cantidades muy pequeñas. El límite detectable es de 2x10-11 gramos por litro de aire. Si el precio actual de la esencia de rosas es de 1000 bolivianos por 50 gramos. Determine el costo para que su aroma pueda detectarse en un departamento de 100 m2 de área y 2,5 metros de alto.

DENSIDAD
3.- Si llenamos 72 ml de un líquido hasta la tercera parte de un recipiente cubico, entonces cual será el lado del cubo.

4.- Una pieza de calcita de peso 35,6 gramos y volumen de 12,9 cc. En cuál de las sustancias flotara. C Cl4 de densidad 1,60 g/cc, bromuro de metileno de densidad 2,50 g/cc.

TERMOMETRIA
5.- hallar la relación de conversión de una nueva escala y la centígrada, sabiendo que el punto de fusión  corresponde a 50o A y el de ebullición  del agua a 250 oA. b) A que temperatura la nueva escala y la centígrada  tienen el mismo valor.

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- El el grupo de átomos de la siguiente tabla: Conteste las siguientes preguntas:
   ATOMOS                A                   B             C           D             E               F                  G
No de      e-                5                    10           18           28         36             5                  9
No de       no              5                     7             20          36          46            6                  10
No   de      p+             5                     7             19          30          35            5                  9
Cuáles de las especies son neutras
Cuales están cargadas positivamente
Cuales tiene carga negativa.

7.- La suma de los números de masa(A) de los átomos M y P es 84 y la suma de sus neutrones es 44, donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determine los números atómicos (Z) de los átomos M y P.
ESTEQUIOMETRIA
8.- Escribir  la ecuación igualalda  de la combustión completa  del gas metano
9.- Al combustionar 10 gramos de etano  en atmosfera de oxígeno, determinar la cantidad de dióxido de carbono que se producen.
10.-  El gas amoniaco es oxidado por el oxigeno en presencia de un catalizador de la forma siguiente:
         NH3  +  O2    =  H2 O + NO
a)      Igualar por el método redox
b)      Cuantos litros de oxigeno en condiciones normales serán necesarios  para oxidar 500 gramos de NH3
11.- En la reacción que se muestra abajo, se hacen reaccionar 20 gramos de hidrogeno con 20 gramos de nitrógeno. Indicar:
           H2  +  N2      =    NH3
a)      Cuál es el reactivo limitante
b)      Cuantos moles de amoniaco se forman
c)       Que reactivo queda en exceso
d)      Indique el numero de moléculas en exceso

12.- Se tiene la siguiente ecuación química: permanganato de potasio + yoduro de potasio + acido sulfúrico = sulfato de potasio+ sulfato manganoso + yodo molecular + agua. Escriba la ecuación e iguale por el método Ion- electrón.

13.- En la siguiente reacción Química:
        As2 O3  +  HNO3  +  H2O   =   H3  AsO4 + NO2
a)      Igualar por el método Ion- electrón
b)      Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor
c)       Cuantos gramos de dióxido de nitrógeno se producirán en la reacción de 3 moles de acido nítrico.
d)      Si obtenemos dióxido de nitrógeno en su fase gaseosa, que volumen medidos a una presión de 650 mmHg y una temperatura de 23oC se recogerán

GASES

14.- Al comprimirse un gas 1/3 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es 8 atmosferas. ¿Cuál será la presión final del gas, si se trata de un proceso isotérmico.

15.- Una masa de hidrogeno ocupa 0,25 dm3 en determinadas condiciones. Si su presión se triplica y su temperatura absoluta se duplica. ¿Cuál es el nuevo volumen en mililitros?

16.- 30 litros de aire saturados de vapor de agua, se encuentran a  una temperatura de 15oC y a una presión total de 700 mmHg. Determinar: a) La presión del aire seco   b) La masa de agua que se encuentra en el aire húmedo. Presión del vapor de agua a 15oC 12,8 mmHg

QUÍMICA ORGANICA
17.- Escribe el nombre de las siguientes moléculas organicas:
 a)2,3,5 – trimetil-4-propil heptano
b)2-hexeno
c) 2-metil-3-hexeno
d) 2,8- dimetil- 3,6,9 – dodecatrieno
e) 2- metil- - 1,3 – butadieno
f) etileno
g) isopentano
h) neohexano
i) cis – 3 hepteno
j) trans – 2 – penteno
k) biogas
l) kerosene
m) 1-clorobutano

n) 5- (2,2-dimetilpropil)-4-propil nonano

PRACTICA 4 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
  “SAGRADO CORAZON DE JESUS”
          EL ALTO  – BOLIVIA
PRÁCTICA  4  DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Experimentalmente se ha determinado que 20 gotas de agua tienen un volumen de 1 ml. Calcular la cantidad de megagotas existentes en una esfera de 1 metro de radio cuando está llena de agua.                                                                                                                                Resp.- 83.8

2.- Para la fiesta de San Juan, los alumnos del curso pre facultativo de Ingeniería, realizaran una gran fogata bailable, para lo cual desean estimar el costo por alumno que demandara la preparación de ponches. El ponche es una mezcla de leche, 60% en volumen y el resto singani. Cada persona tomara como promedio 6 vasos de ponche. Cada vaso tiene  una capacidad de 200 ml. El pre facultativo tiene 11 paralelos, con 110 alumnos cada uno, El costo de la botella de singani de 1 litro es de 40 Bs y el litro de leche cuesta 5 Bs.

3.- Un galón de gasolina  en el motor de un automóvil produce en promedio 9,5 Kg de dióxido de carbono, que es un gas de invernadero, es decir, que promueve el calentamiento de la atmosfera terrestre. Calcule la producción anual  de dióxido de carbono en kilogramos si existen 40 millones de automóviles en Estados Unidos y cada uno recorre una longitud  de 5000 millas con un consumo de 20 millas por galón.

DENSIDAD

4.- Una pieza de plata metálica cuya masa es de  194,3 gramos  se coloca en una probeta que marca 242 ml de agua. La nueva lectura es ahora de 260,5 ml . Calcular la densidad de la plata a partir de estos datos.

5.- Se tiene  una esfera perfecta de plastilina, de peso específico relativo 5,5 que pesa  180 gramos. Si con este material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud  del cilindro de plastilina?                 Resp.- 10,58

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- Indicar el número de protones neutrones y electrones de los siguientes elementos:

                2311 Na                                            35 17Cl-1

7.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
8.- ¿Cuantos átomos hay en 20 gramos de boro?
9.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

10.- Por muchos años se utilizo el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

12.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

13.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la formula empírica de la L-Dopamina?

14.- El adenosintrifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato  cuya masa de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927g de carbono; 0,02540 g de hidrogeno; 0,1124 g de nitrógeno y 0,1491 g de fosforo, el resto es oxigeno. Si su masa molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular del ATP.

GASES
15.- Una masa de gas se encuentra  a una temperatura  de 32oC y a una presión de 3,5 atm. ¿Cuál será la nueva presión del gas  si se lo somete a un enfriamiento hasta los 12oC?
16.- Un gas ideal ocupa  6 litros  a una presión de 3 atm. Si sufre una expansión isotérmica hasta 9 litros. ¿Cuál es la nueva presión?
17.- Si 800 gramos de gas metano (CH4) ocupan 623 litros a 27 0C. ¿Cuál es su presión en mmHg?
18.-  Representa los gráficos de un proceso isotérmico isocorico e isobárico
19.- Que volumen ocupan 45 gramos de metano (CH4) a 27 0C y 800 torricellis?

20.- Un volumen de 120 ml  de un compuesto gaseoso  seco, medido a  22 oC y 742 torricellis, tiene una masa aproximada  de 0,820 gramos. Calcular la masa aproximada de dicho gas.

miércoles, 26 de marzo de 2014

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

  UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
  “SAGRADO CORAZON DE JESUS”
          EL ALTO  – BOLIVIA
PRÁCTICA  2  DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Experimentalmente se ha determinado que 20 gotas de agua tienen un volumen de 1 ml. Calcular la cantidad de megagotas existentes en una esfera de 1 metro de radio cuando está llena de agua.                                                                                                                                Resp.- 83.8

2.- Para la fiesta de San Juan, los alumnos del curso pre facultativo de Ingeniería, realizaran una gran fogata bailable, para lo cual desean estimar el costo por alumno que demandara la preparación de ponches. El ponche es una mezcla de leche, 60% en volumen y el resto singani. Cada persona tomara como promedio 6 vasos de ponche. Cada vaso tiene  una capacidad de 200 ml. El pre facultativo tiene 11 paralelos, con 110 alumnos cada uno, El costo de la botella de singani de 1 litro es de 40 Bs y el litro de leche cuesta 5 Bs.

3.- Un galón de gasolina  en el motor de un automóvil produce en promedio 9,5 Kg de dióxido de carbono, que es un gas de invernadero, es decir, que promueve el calentamiento de la atmosfera terrestre. Calcule la producción anual  de dióxido de carbono en kilogramos si existen 40 millones de automóviles en Estados Unidos y cada uno recorre una longitud  de 5000 millas con un consumo de 20 millas por galón.

DENSIDAD

4.- Una pieza de plata metálica cuya masa es de  194,3 gramos  se coloca en una probeta que marca 242 ml de agua. La nueva lectura es ahora de 260,5 ml . Calcular la densidad de la plata a partir de estos datos.

5.- Se tiene  una esfera perfecta de plastilina, de peso específico relativo 5,5 que pesa  180 gramos. Si con este material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud  del cilindro de plastilina?                 Resp.- 10,58

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- Indicar el número de protones neutrones y electrones de los siguientes elementos:

                2311 Na                                            35 17Cl-1

7.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
8.- ¿Cuantos átomos hay en 20 gramos de boro?
9.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

10.- Por muchos años se utilizo el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

12.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

13.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la formula empírica de la L-Dopamina?

14.- El adenosintrifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato  cuya masa de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927g de carbono; 0,02540 g de hidrogeno; 0,1124 g de nitrógeno y 0,1491 g de fosforo, el resto es oxigeno. Si su masa molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular del ATP.

GASES
15.- Una masa de gas se encuentra  a una temperatura  de 32oC y a una presión de 3,5 atm. ¿Cuál será la nueva presión del gas  si se lo somete a un enfriamiento hasta los 12oC?
16.- Un gas ideal ocupa  6 litros  a una presión de 3 atm. Si sufre una expansión isotérmica hasta 9 litros. ¿Cuál es la nueva presión?
17.- Si 800 gramos de gas metano (CH4) ocupan 623 litros a 27 0C. ¿Cuál es su presión en mmHg?
18.-  Representa los gráficos de un proceso isotérmico isocorico e isobárico

REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
19.- Por acción del clorato potásico, en presencia  de potasa  caustica  y cloruro cobaltoso, se produce  oxido cobaltico, cloruro de potasio y agua.
          a) Escribir e igualar la reacción por el método redox
          b) Que cantidad de cloruro  de potasio  se producirá a partir de 20 gramos de potasa caustica
          c) Si reaccionan 3 moles de cloruro cobaltoso, cuantos moles de oxido cobaltico se producirán.
          d) En la reacción  de 5 gramos de potasa caustica, cuantos moles de agua se desprenderán

20.- En la reacción de sulfato crómico con clorato de potasio e hidróxido de potasio se produce  cromato de potasio, cloruro de potasio, sulfato de potasio y agua
           a) escribir e igualar la ecuación por el método Ion- electrón
           b) Que volúmen de vapor de agua en C.N. se recogerá  en la reacción de  3 mg de KOH
           c)  Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.
QUÍMICA ORGÁNICA
23.- Escribir la estructura de las siguientes sustancias orgánicas:
     a) Metano                              b) hexano                         c) 2 – metilbutano         d) isopentano

     e) neohexano                       f) 3,3 – dimetil hexano    g) 5(1-metiletil)-3,4, 7- trimetilnonano
24.- ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LAS SIGUIENTES MOLECULAS ORGANICAS

a) Isopentano
b) neohexano
c) meso octano
d) 2- cloro butano
e) 2,3 - diyodo pentano
f) 2- metil-3- fluor - 4,4,6- tripropildecano

PRACTICA 3 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PARTICULAR
  “SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  NO 3  DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- El espesor de una película de una pompa de jabón, en su estado más delgado posible (bimolecular) es de unos 60 Ao. Expresar este valor  en a) mm       b) cm

2.- Se estima que yendo por la carretera, un automóvil recorre 41 millas por galón de gasolina. ¿Cuántos litros de gasolina se necesitaran para hacer un viaje de 600 km por carreta.

3.- Las ciudades de La Paz y El Alto tiene una población de 1.7 x106 habitantes. Cada habitante consume 1000 galones de agua por año. ¿Cuántas toneladas de hipoclorito de sodio al 20% en relación de masa de cloro se necesitan por año para darle a esta agua una dosis desinfectante de 6 gramos de cloro por millón de gramos de agua?                                       Resp.-193,04
DENSIDAD
4.- El planeta tierra tiene un volumen de 1,1 x1021 m3 y una densidad promedio de 5,5 g/cc. ¿Cuál es la masa de la tierra en Kilogramos?                                                               Resp.- 6,05 x1024
5.- Una probeta contiene 20 ml de agua. Al añadir 100 gramos de municiones de bronce, el nivel del agua en la probeta alcanza a 32,6 ml. ¿Cuál es la densidad del bronce?   Resp.- 7,94
6.- Un tubo de vidrio de 15,0 cm de largo, se llena con etanol. La masa de etanol que se necesita para llenar el  tubo es de 9,64 gramos. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. La densidad del etanol es 0,789 g/ml                                                                        Resp.- 1,02
TERMOMETRÍA
7.- Convierte las siguientes temperaturas:
     a) 212oF   a oC                                               b) 10 oC a  oK
8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corre4sponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
ATOMOS Y MOLECULAS
10.- El número de masa de cierto elemento es igual a 181 y la envoltura atómica contiene 73 electrones. Indicar el número de protones y neutrones en el núcleo del átomo.
11.- Cual es el número atómico y el número de masa  de un elemento que posee en su núcleo 79 protones  y 118 neutrones
12.- Una gota de alcohol etílico tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota?
13.- ¿Cuantos at- g  de hierro existen en 480 gramos de oxido férrico?
PORCENTAJES Y FÓRMULAS
14.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
15.- ¿Cual es el porcentaje de cobre en el oxido cúprico?
16.- ¿Cual es la  formula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
17.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.
GASES
18.- La presión atmosférica en San Francisco en cierto día fue de 732 torr. ¿Cuál fue la presión  en Kpa?
19.- En Titán, la luna más grande  de Saturno, la presión atmosférica es de 1,6 atm terrestres. ¿Cuál es la presión atmosférica  en Titán expresado en Kpa.?
20.- Un gas ocupa un volumen de 500 ml  a la presión de 700 torr. ¿Qué volumen ocupara si la presión  aumenta  hasta los 800 torr. Permaneciendo constante la temperatura?
21.-n gas ocupa un volumen  de 200 ml a  0oC  y a 760 torr. ¿Qué volumen ocupara a 100 oC y a 760 torr?

22.- A 17 oC cierta cantidad de gas ocupa un volumen de  0,58L ¿Qué volumen ocupara esta misma cantidad de gas a 100 oC si su presión queda invariable? 

jueves, 13 de marzo de 2014

PRACTICA 1 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO -  BOLIVIA
PRACTICA DE QUIMICA  1 PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.-La cantidad de leche para la fabricación de 10 kilogramos de queso es de 80 litros; la producción de una vaca lechera es de 25 litros dos veces  al día, calcule el número de quesos que se producen en 8 días si cada queso  tiene 400 gramos.                                                           Resp.- 125

2.- La producción de papa es de 2 quintales por 100 metros cuadrados. Se requiere transportar la producción de papa de un terreno de 60 hectáreas en camiones de 200 quintales de capacidad. ¿Cuántos camiones serán necesarios?                                                                     Resp.- 60

3.- El contenido medio de bromo en el agua de océano es de 64 partes en peso por millón. Suponiendo una recuperación del cien por ciento. ¿Cuántos galones de agua marina  tienen que ser tratados para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua marina es de 1g/cc                                                                                                                              Resp.- 1873

4.- Cuando se diluye una muestra de sangre humana sana hasta 200 veces su volumen inicial y se examina microscópicamente en  una capa de o,10 mm de espesor, se encuentra un promedio de 30 glóbulos rojos por cada 100 x100 um2.
a) ¿Cuántos glóbulos rojos hay en un mm3 de sangre?
b) Los glóbulos rojos  de la sangre tienen un promedio de vida de un mes y el volumen de sangre de un adulto es de aproximadamente 5 L.
¿Cuántos glóbulos rojos se generan cada segundo en la medula ósea del adulto?
ATOMOS  Y MOLECULAS
5.- Por medio del espectrógrafo de masas puede determinarse que el elemento neón se compone de tres isotopos, cuyas masas en la escala  del carbono 12 son: 19,99; 20,99 y 21,99. Las abundancias de estos isotopos son respectivamente 90,92%; 0,25% y 8,82%. Calcular el valor preciso para el peso atómico del neón.
6.- Si una pila  de 500 hojas de papel  tiene 4,6 cm de alto ¿Cuál será la altura , en metros de una pila del numero de avogadro en hojas de papel?
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
7.- El adenosin trifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato cuya masa es  de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927 gramos de carbono, 0,02540 gramos de hidrogeno, 0,1124 gramos de nitrógeno y 0,1491 gramos de fosforo y el resto oxigeno. Si su peso molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular de ATP.

8.- Una muestra de pigmento tiene una masa de 0,6817 gramos de la cual 0,4774 gramos es arsénico y el resto es azufre. La masa molecular es de 428. Calcular la formula empírica y molecular de este pigmento.
QUIMICA ORGANICA
9.- Explicar los siguientes conceptos de manera puntual:
     a) Quimica organica
     b) Sustancia organica
     c) hibridacion
     d) tetravalencia
     e) enlace coovalente
10.- Explica la hibridacion sp3 que sufre el atomo de carbono

11.- Explica la tetravalencia del atomo de carbono

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA  PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO -  BOLIVIA
PRACTICA DE QUÍMICA  2 PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.-La cantidad de leche para la fabricación de 10 kilogramos de queso es de 80 litros; la producción de una vaca lechera es de 25 litros dos veces  al día, calcule el número de quesos que se producen en 8 días si cada queso  tiene 400 gramos.                                                           Resp.- 125

2.- La producción de papa es de 2 quintales por 100 metros cuadrados. Se requiere transportar la producción de papa de un terreno de 60 hectáreas en camiones de 200 quintales de capacidad. ¿Cuántos camiones serán necesarios?                                                                     Resp.- 60

3.- El contenido medio de bromo en el agua de océano es de 64 partes en peso por millón. Suponiendo una recuperación del cien por ciento. ¿Cuantos galones de agua marina  tienen que ser tratados para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua marina es de 1g/cc                                                                                                                              Resp.- 1873

DENSIDAD

4.- Las dimensiones de una barra de cobre son 1 pulg x 2 pulg x 1 pie. Determine su masa de libras si la densidad del cobre es de 8,9 g/cc

5.- El silicio ultra puro se utiliza en dispositivos  de almacenamiento tales como chips de computadora. ¿Cuál es la masa de un cilindro circular de silicio de 12,4 cm de longitud y un radio de 3,50 cm? La densidad del silicio es de  2,33 g/cc

TERMOMETRIA
6.- Hallar la relación de conversión de una nueva escala y la centígrada, sabiendo que el punto de fusión en la nueva escala corresponde a  50o y la de ebullición del agua 250o. Calcular también a que temperatura la nueva escala y la centígrada tienen el mismo valor.

7.- Convertir 487oR en la escala Fahrenheit
9.- Usted no se siente bien, de modo que va a consultar al doctor. La enfermera le toma la temperatura y esta es de 312o K. ¿Tiene usted fiebre?

ATOMOS  Y MOLECULAS
10.- ¿Cuántos moles y átomos  hay en 87,3 gramos de Mg? (P.A. Mg = 24,3 uma)
11.- Definir átomo y molécula
12.- El cloro tiene un Z=17 y  A= 35; determinar el número de protones neutrones y electrones que posee el cloro.

13.- Cuantas moléculas de ozono O3 están contenidas en una porción de capa de ozono que representa unos  100 microgramos del mismo.

14.- En 20 moles de carbonato férrico. ¿Cuántos átomos de carbono hay?

PORCENTAJES Y FORMULAS

15.- Cual es el porcentaje del elemento nitrógeno en el sulfato de amonio

16.- En 6,8 gramos de un compuesto se hallo que contenía: 1,36 gramos de hidrogeno y el resto carbono. Si el peso molecular es 30. ¿Cuál será su formula molecular?

17.- Determinar la composición centesimal del acido fosfórico

18.- Al analizar un compuesto químico se ha determinado estos porcentajes en peso:
            Na= 43,396%              C=11,321%                    O=45,238%

        Determinar la formula empírica y el nombre del compuesto.

martes, 5 de febrero de 2013

PRACTICA 1 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA


 UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
 “SAGRADO CORAZON DE JESUS”
             EL ALTO –BOLIVIA

PRACTICA DE QUIMICA  1  PARA QUINTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION.-
1.- Cuantos litros de gasolina se usan para viajar 500 millas  en un vehículo que rinde  un promedio de 34 kilómetros por galón de gasolina

2.- Un hombre promedio necesita  aproximadamente  2,00 miligramos de riboflavina (vitamina B2) al día. ¿Cuantas libras de queso deberá consumir  un hombre al día  si esta fuera su única fuente de riboflavina  y el queso contuviera  5,5 microgramos de riboflavina por  gramo de queso?
Resp.- 0,80
ESCALAS DE TEMPERATURA

3.- Calcular en grados Celsius la temperatura de:
   a) Un caluroso día de verano a 95oF
   b) un gas en condiciones normales

4.- Isaac Newton en 1701 diseño una escala de temperatura  basada en el punto de congelamiento del agua tomada como 0 y la temperatura de la axila  de un hombre normal tomada como 12. ¿Cuál es la temperatura del agua  hirviente  en la escala Newton?

DENSIDAD
5.- Cual es la densidad en g/ml de un bloque rectangular de plástico de 30 pulgadas de altura,  16 pulgadas de ancho y un pie de largo que tiene una masa de 12 libras.

6.- Un cilindro de plomo tiene 12,0 cm de radio  y 44 cm de altura. La densidad del plomo es 11,4 g/ml. ¿Cual será la masa del cilindro de plomo?

7.- Calcular la densidad del elemento oro, a partir de la siguiente información:
      - masa de una moneda de oro = 13,512 g
      - Volumen de la moneda y del agua = 25,1 ml
      - Volumen del agua sola = 24,4 ml

ATOMOS Y MOLECULAS

8.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de abundancia y 35,967 uma, 4,18% de abundancia y 33, 968 uma  y 95,6% con 31,972 uma . ¿Cuál es  el peso atómico del elemento?

9.- Un elemento tiene un número atómico 18 y un numero de masa 45. ¿Cual será la cantidad de protones, neutrones y electrones que posee dicho átomo?

10.- Determinar  el peso molecular de los siguientes compuestos:
      a) Na OH
      b) Ag2 CO3
11.- Calcular el número de gramos presentes en:
   a) 0.002 moles de nitrato de calcio
   b) 0,5 moles de acido fosfórico

12.- Cuantos átomos hay en 20 gramos de boro

13.- Cual será la masa en gramos de un átomo de  aluminio