miércoles, 19 de agosto de 2015

PRACTICA 9 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE  MARIA”
            LA PAZ  -  BOLIVIA
PRACTICA DE QUIMICA  9 PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.-La cantidad de leche para la fabricación de 10 kilogramos de queso es de 80 litros; la producción de una vaca lechera es de 25 litros dos veces  al día, calcule el número de quesos que se producen en 8 días si cada queso  tiene 400 gramos.                                                           Resp.- 125

2.- La producción de papa es de 2 quintales por 100 metros cuadrados. Se requiere transportar la producción de papa de un terreno de 60 hectáreas en camiones de 200 quintales de capacidad. ¿Cuántos camiones serán necesarios?                                                                     Resp.- 60

3.- El contenido medio de bromo en el agua de océano es de 64 partes en peso por millón. Suponiendo una recuperación del cien por ciento. ¿Cuántos galones de agua marina  tienen que ser tratados para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua marina es de 1g/cc                                                                                                                              Resp.- 1873

4.- Cuando se diluye una muestra de sangre humana sana hasta 200 veces su volumen inicial y se examina microscópicamente en  una capa de o,10 mm de espesor, se encuentra un promedio de 30 glóbulos rojos por cada 100 x100 um2.
a) ¿Cuántos glóbulos rojos hay en un mm3 de sangre?
b) Los glóbulos rojos  de la sangre tienen un promedio de vida de un mes y el volumen de sangre de un adulto es de aproximadamente 5 L.
¿Cuántos glóbulos rojos se generan cada segundo en la medula ósea del adulto?
ATOMOS  Y MOLECULAS
5.- Por medio del espectrógrafo de masas puede determinarse que el elemento neón se compone de tres isotopos, cuyas masas en la escala  del carbono 12 son: 19,99; 20,99 y 21,99. Las abundancias de estos isotopos son respectivamente 90,92%; 0,25% y 8,82%. Calcular el valor preciso para el peso atómico del neón.
6.- Si una pila  de 500 hojas de papel  tiene 4,6 cm de alto ¿Cuál será la altura , en metros de una pila del número de Avogadro en hojas de papel?
FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES
7.- El adenosin trifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato cuya masa es  de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927 gramos de carbono, 0,02540 gramos de hidrogeno, 0,1124 gramos de nitrógeno y 0,1491 gramos de fosforo y el resto oxigeno. Si su peso molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular de ATP.

8.- Una muestra de pigmento tiene una masa de 0,6817 gramos de la cual 0,4774 gramos es arsénico y el resto es azufre. La masa molecular es de 428. Calcular la formula empírica y molecular de este pigmento.
QUIMICA ORGANICA
9.- Explicar los siguientes conceptos de manera puntual:
     a) Quimica organica
     b) Sustancia organica
     c) hibridacion
     d) tetravalencia
     e) enlace coovalente
10.- Explica la hibridacion sp3 que sufre el atomo de carbono

11.- Explica la tetravalencia del atomo de carbono

PRACTICA 9 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

PRACTICA 9 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DECONVERSION
1.- Un volumen de 1,0 ml de agua de mar contiene casi 4,0x10-12 gramos de oro. El volumen de agua total de los océanos es de 1,5 x1021 litros. Calcule la cantidad  total de oro (en gramos) existente en el agua de mar y su valor total en dólares  si el oro tiene un precio de 948 dolares la onza troy. ¿Si hay tanto oro en el mar por que nadie se ha enriquecido en obtenerlo del océano?

2.- La calcopirita, el principal mineral del cobre contiene 34,63% de Cu en masa. ¿Cuántos gramos de cobre pueden obtenerse a partir de 5,11x103 Kg de mineral?

TERMOMETRIA
3.- Venus el segundo planeta más cercano al sol, tiene una temperatura  en su superficie  de 7,3 x102 oK. Convierta dicha temperatura en grados  Celsius y Fahrenheit.

4.- ¿Cuál es la diferencia de temperatura entre -10 °C y 287 °F?

ATOMOS Y MOLECULAS
5.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

6.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

7.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y
30,3% O.

8.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74%C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.

ESTEQUIOMETRIA

9.- Igualar la siguiente ecuación por el método algebraico.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4    =    S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

10.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido.
K2Cr2O7 + HI + HClO4     =   Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

11.- Al hacer reaccionar permanganato de potasio con acido clorhídrico se obtiene cloruro
manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de acido clorhídrico medido en cm3 se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- A partir de la siguiente reacción:
Ca3P2 + H2O   =  Ca(OH)2 + PH3
Calcular el volumen de PH3 gaseoso en c.n., cuando reaccionan 150 g de Ca3P2. La reacción

presenta un rendimiento del 76%
GASES
13.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
14.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? 

PRACTICA 9 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
             LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 9 DE  QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc.
2.- Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m3

3.- Suponiendo que el radio de la tierra es 4x103 millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

4.- El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

5.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
6.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corre4sponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
7.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

8.- El peso atómico de un elemento “x” es 51,70. Si este elemento consta de dos isotopos, que tienen números de masa de 50 y 52. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia natural del isotopo más ligero?
9.- El Silicio  ultra puro se utiliza como chips de computadora, determinar los átomos de silicio existentes en un chip de forma cilíndrica de 0,9 cm de altura y 0,1 cm de radio, si la densidad del silicio es de 1,3 g/cc.
10.- Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1
Indica la respuesta incorrecta:

A) Su número atómico es 19.
B) Se trata de un estado excitado.
C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

11.- El mero de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será elmero de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es -2.

12.- En cl de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?

  A) CO            B) NF3                 C) OF2                      D) PF5                         E) Todos cumplen

domingo, 2 de agosto de 2015

PRACTICA 8 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE  MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA

PRACTICA  8 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
1.- Calcular en número de subniveles, en el átomo cuyo número atómico es 42.   Resp.- 10

2.- Escribir la configuración electrónica, para los iones  17Cl-1 y      20Ca+2 . ¿Qué tienen en común?; ¿qué clase de átomos son? 

3.- Un átomo neutro tiene  40 protones. Determine para el último electrón  los cuatro números cuánticos.
4.- Hallar en número máximo de electrones  que posee un átomo  con solo 4 niveles de energía.

5.- Hallar el número atómico  para un átomo neutro que tiene 12 electrones en su  cuarto nivel

6.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?

7.- La plata natural existe en forma de dos isotopos estables:
       Ag         106,9041 uma;  51,82%
      Ag          108,9047 uma; 48,18%
Determinar el peso atómico promedio de la plata.

8.- La masa de un átomo de argón  es 6,63 x10-24 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0gramos de argón?

9.- Calcule el peso atómico del oxígeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.


10.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

PRACTICA 8 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
           LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 8 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

1.- Debido a la excesiva contaminación que el  ser humano  ocasiona sobre la madre tierra, produciéndose aquello que se llama “efecto invernadero”, se verifico que  en la Antártida se desprendió un bloque de hielo, el cual podrá abastecer de agua dulce  a todos los seres humanos por el tiempo de un año, así la población mundial se estima  aproximadamente en 6500 millones de personas  y que cada persona consume como promedio 12 litros de agua por día. Calcular la longitud en metros  de uno de sus  lados  si este se asemeja a un cubo y la densidad del hielo es de 61,5 lb/ ft3.

2.- El “agua regia”, es una  mezcla  de ácido nítrico y ácido clorhídrico en proporción volumétrica de 1 a 3 respectivamente. ¿Cuál es la densidad del “agua regia”, si la densidad del ácido nítrico es 1,42 y del ácido clorhídrico 1,2?

3.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

4.- La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?

5.- En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica,  excipiente: etanol y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular la concentración de cada componente en g/l.

6.-  Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de
sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a
25°C es 23,69 mmHg

7.- La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg.
Una solución preparada con 5,5 g de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de 23,42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida para esta solución, determine la masa molar de glucosa

8.- A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21 mmHg. Si a esta
temperatura se prepara una solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no
volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento
ideal.

9.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua.

10.- Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver  384 g de este compuesto en 500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1 °C. (Benceno: Ke = 2,53  y punto de ebullición 80,1 °C)
 (Respuesta = 388,66 g/mol)



PRACTICA 8 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN  “AVE MARIA”
           LA PAZ  – BOLIVIA
PRACTICA  8 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Numerosas evidencias científicas han puesto de manifiesto que en 18 gramos de agua hay un total de 6.023x1023 moléculas de agua. ¿Qué cantidad de moléculas habría en un vaso de agua de 120 gramos? ¿Cuánto pesarian4,25x1022 moléculas de agua?

2.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se terminó? ¿Cuánto se ganó al final?

ATOMOS Y MOLECULAS
 3.-  La suma de los números de masa de los átomos  M y P es 84 y la suma de sus números de neutrones  es 44 donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determinar los números atómicos  de M y P

4.- Calcule el peso atómico del oxígeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.

ESTEQUIOMETRIA
 5.-   En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
                                               fe2O3 (s)  +   CO (g)    ----->    Fe (l)  +  CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
6.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.                             
                                                               CaCO3  --->  CaO  +  CO2
7.- Tenemos la siguiente reacción química ajustada:          H2SO4  +  Zn  à   ZnSO4  +  H2 
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? 
8.-  Por acción del clorato potásico, en presencia  de potasa  caustica  y cloruro cobaltoso, se produce  oxido cobaltico, cloruro de potasio y agua.
          a) Escribir e igualar la reacción por el método redox
          b) Que cantidad de cloruro  de potasio  se producirá a partir de 20 gramos de potasa caustica
          c) Si reaccionan 3 moles de cloruro cobaltoso, cuantos moles de óxido cobaltico se producirán.
          d) En la reacción  de 5 gramos de potasa caustica, cuantos moles de agua se desprenderán

9.- En la reacción de sulfato crómico con clorato de potasio e hidróxido de potasio se produce  cromato de potasio, cloruro de potasio, sulfato de potasio y agua
           a) escribir e igualar la ecuación por el método Ion- electrón
           b) Que volumen de vapor de agua en C.N. se recogerá  en la reacción de  3 mg de KOH

           c)  Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.

jueves, 4 de junio de 2015

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD  EDUCATIVA 
  BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ -  BOLIVIA
PRACTICA   7 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa desea producir 25 TM de clavos  en seis meses, si para ello cuenta  con 1800 libras  al mes de materia prima (metal) y para producir 30 gramos de clavos  necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada? b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal  tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de clavos se vende a 50 Bs.

2.- se realiza una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 0,13 yardas; d = 0,025 metros; h= 10 centímetros).
a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.
b) Cuantas botellas de sidra se necesitan  para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse  un cuerpo solido, su densidad relativa disminuye  en 0,6 y su volumen cambia  en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

4.- La  densidad de una mezcla de aceite y alcohol  es de 0,96 g/cc, si la masa de ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?

TERMOMETRIA

5.- Una escala termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 oG y para el punto de congelación del agua 100 oG. Si el alcohol etílico hierve  a 176 oF. Determine la temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.

6.- Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

ATOMOS Y MOLECULAS
7.- Se disponen de 0,7 hectolitros  de una solución de hipoclorito de sodio  heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa  de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad de átomos de  hidrogeno presentes en la solución.
b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

8.- Cuantos átomos  de oro hay en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro interno. El peso especifico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .

GASES

9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

ESTEQUIOMETRIA

11.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  acido  clorhídrico                se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de acido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g  de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

14.- El peso molecular de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 100ºC. Keb = 0,5C/molal

15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X,  respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?