martes, 24 de marzo de 2015

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  2 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
NOMENCLATURA  QUIMICA INORGANICA
1.- Escribe la fórmula de los siguientes  compuestos químicos  inorgánicos:
a) Oxido de Sodio
b) Anhídrido  Carbónico
c) Oxido de Aluminio
d) Hidruro de calcio
e) Hidruro  Plúmbico
f) Hidróxido de  Sodio
g) Hidróxido de magnesio
h) Ácido  Clorhídrico
i) Acido Bromhídrico
j) Acido Yodhídrico
k) Ácido Nítrico
l) Ácido Sulfúrico
m) Acido permanganico
n) Permanganato de Potasio
o) Sulfato Cúprico

EL ATOMO
2.- Responde a las siguientes preguntas de manera puntual
a) ¿Qué es el átomo?
b) ¿Quién descubrió al átomo?
c)¿Qué es un modelo atómico?
d) Describe el modelo atómico enunciado por Jhon Dalton
e) Describe el modelo atómico enunciado por J.J. Thompson
f) Describe el modelo atómico  enunciado por Ernest Rutherford
g) Describe el modelo atómico actual
h) Cuales son las propiedades que dependen del núcleo
i) Cuales son las propiedades que dependen de la envoltura atómica
j) Que son los: Isotopos; Isobaros e Isótonos

3.- Resuelve los siguientes ejercicios
a) Un elemento tiene por numero atómico 11 y por número de masa 23. Determinar la cantidad de protones neutrones y electrones que posee el elemento.

b) Considere los elementos: 23 11 Na    3014 Si       4020  Ca+2      3517 Cl-1

Para cada elemento indique: a) El número atómico     b) El número de electrones     c) el número de protones   d) el número de masa        e) el número de neutrones

8.- Cinco elementos A,B,C, D y E  posee cada uno de ellos:
     A: 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones
     B: 21 electrones, 21 protones y 18 neutrones
     C: 19 electrones, 19 protones y 21 neutrones
     D: 18 electrones, 18 protones y 22 neutrones
     E: 20 electrones, 20 protones  y 19 neutrones
a)      Indique los números atómicos y los números de masa de cada uno de ellos
b)      Indique cuales de estos elementos  son: Isotopos , Isobaros e Isótonos
c)       Para cada elemento realice la distribución electrónica y determine  si es posible de que elemento se trata y cual su posible valencia principal.


lunes, 16 de marzo de 2015

PRACTICA 1 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN  “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  1 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
I.- ESCRIBE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS INORGANICOS
1.1 Oxido Férrico
1.2. Oxido de aluminio
1.3. Oxido ferroso
1.4. Oxido de sodio (I)
1.5. Oxido de calcio (II)
1.6. Oxido plúmbico
1.7. Peróxido de sodio (I)
1.8. Peróxido de bario
1.9. Agua Oxigenada
1.10. Oxido salino de Níquel
1.11. Hidróxido de Sodio
1.12. Hidruro Cuproso
1.13. Ácido Nítrico
1.14. Ácido sulfúrico
1.15. Sulfato de Sodio
1.16. Nitrato de  Potasio
1.17. Perclorato de Sodio
1.19. Hipoclorito de Sodio
1.20. Nitrito Ferrico

II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

2.1. Indicar el número de protones neutrones y electrones  de los siguientes elementos:


                2311 Na                                            35 17Cl-1

2.2. El el grupo de átomos de la siguiente tabla: Conteste las siguientes preguntas:
   ATOMOS                A                   B             C           D             E               F                  G
No de      e-                5                    10           18           28         36             5                  9
No de       no              5                     7             20          36          46            6                  10
No   de      p+             5                     7             19          30          35            5                  9
Cuáles de las especies son neutras
Cuales están cargadas positivamente
Cuales tiene carga negativa.

2.3. ¿Cuáles fueron las principales características del modelo atómico enunciado por Dalton?
2.4. ¿Podrías  mencionar los errores que tú consideras cometió JJ Thompson en su modelo atómico?
2.5. Menciona  las características más relevantes que tu consideras mejoraron  a los anteriores modelos, que enuncio Ernest Rutherford
2.6. En el modelo atómico actual como se divide el átomo
2.7. Menciona las propiedades que dependen del núcleo y de la envoltura atómica


domingo, 15 de marzo de 2015

PRACTICA 3 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
           LA PAZ – BOLIVIA

PRACTICA 3 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION
1.- Una oficina de asiduos fumadores  decide adquirir una determinada marca de cigarrillos, en jabas de 25 paquetes, a razón de 2500 bolivianos. Si cada paquete contiene 10 cajetillas y a su vez cada cajetilla lleva 20 cigarrillos. Calcular: a) Cual es el costo anual para cubrir el requerimiento de las 25 personas de esta oficina, si en promedio fuman a razón de 6 cigarrillos diarios por persona. Considere 200 días laborables por año.  B) Cuantas jabas deben comprar para tal efecto.  C) ¿Si se sabe que el cigarrillo es uno de las sustancias que provoca adicción  que posición tomarías tú al respecto de los problemas que trae el consumo de esta sustancia?

2.- El perfume de rosas es una sustancia cuyo aroma detecta el ser humano en cantidades muy pequeñas. El límite detectable es de 2x10-11 gramos por litro de aire. Si el precio actual de la esencia de rosas es de 1000 bolivianos por 50 gramos. Determine el costo para que su aroma pueda detectarse en un departamento de 100 m2 de área y 2,5 metros de alto.

DENSIDAD
3.- Si llenamos 72 ml de un líquido hasta la tercera parte de un recipiente cubico, entonces cual será el lado del cubo.

4.- Una pieza de calcita de peso 35,6 gramos y volumen de 12,9 cc. En cuál de las sustancias flotara. C Cl4 de densidad 1,60 g/cc, bromuro de metileno de densidad 2,50 g/cc.

TERMOMETRIA
5.- Un estudiante del quinto de secundaria crea una nueva escala termométrica en la cual el punto de fusión es de 30 oZ y el punto de ebullición del agua la establece en 180 oZ. Determinar ¿cuál será la equivalencia de 53 oF en la nueva escala?

 ATOMOS Y MOLECULAS
6.- El el grupo de átomos de la siguiente tabla: Conteste las siguientes preguntas:
   ATOMOS                A                   B             C           D             E               F                  G
No de      e-                5                    10           18           28         36             5                  9
No de       no              5                     7             20          36          46            6                  10
No   de      p+             5                     7             19          30          35            5                  9
Cuáles de las especies son neutras
Cuales están cargadas positivamente
Cuales tiene carga negativa.
6.- El fosforo blanco es una de las diversas formas del fosforo que existe como un sólido céreo y consiste de moléculas de P4. ¿Cuántos átomos de fosforo hay en 0,350 moles de P4 ¿

7.- Cuantos átomos de oxigeno hay en 0,622 moles de MgO
5.- Indicar el número de protones neutrones y electrones de los siguientes elementos:

                2311 Na                                            35 17Cl-1

8.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
9.- ¿Cuantos átomos hay en 20 gramos de boro?
10.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

11.- Por muchos años se utilizó el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

12.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

13.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la L-Dopamina?

14.- El adenosintrifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato  cuya masa de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927g de carbono; 0,02540 g de hidrogeno; 0,1124 g de nitrógeno y 0,1491 g de fosforo, el resto es oxígeno. Si su masa molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular del ATP.
REACCIONES QUIMICAS
15.- Escribir y balancear las siguientes reacciones químicas por el simple tanteo:
a) El nitrato de amonio por acción del calor se descompone en monóxido de dinitrogeno y agua.
b) el dióxido de azufre reacciona con el  gas bromo en presencia de agua dando lugar al acido bromhídrico y al ácido sulfúrico.

16.- Igualar las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico.
a) H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

b) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2Fe O4 + KNO2 + H2O

PRACTICA 3 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
           LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  3 DE QUIMICA  PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- La  fluoracion es el proceso de añadir compuestos de fluor al agua potable para ayudar a prevenir la caries dental. La concentración de 1ppm de fluor  basta para este propósito. (1ppm significa una parte por millón). El compuesto usado normalmente para la fluoracion es el fluoruro de sodio, que también se agrega a ciertas pastas dentales. Calcule  la cantidad de fluoruro de sodio en kilogramos al año  necesaria en una ciudad de 50000 habitantes  si el consumo diario de agua por persona es de 150 galones. ¿Qué porcentaje de fluoruro de sodio se “desperdicia”  si cada persona usa diariamente apenas 6,0 litros de agua para beber y cocinar?  (El fluoruro de sodio contiene 45% de flúor en masa).

2.- Un de  los grandes problemas  de contaminación en Bolivia  es la importación de autos usados los cuales  son considerados como los mayores  contaminantes cuando ingresan a nuestro país ya que se ha determinado que un  galón de gasolina  en el motor de uno de estos automóviles   produce en promedio 9,5 Kg de dióxido de carbono al año, que es un gas de invernadero, es decir, que promueve el calentamiento de la atmosfera terrestre. Calcule la producción anual  de dióxido de carbono en kilogramos si existen 5 millones de automóviles usados en Bolivia  y cada uno recorre una longitud  de 5000 millas con un consumo de 20 millas por galón. ¿De acuerdo a los datos que se te presentan y los resultados que obtienes que propondrías como una forma de solucionar esta situación?

DENSIDAD
3.- Una pieza de plata metálica cuya masa es de  194,3 gramos  se coloca en una probeta que marca 242 ml de agua. La nueva lectura es ahora de 260,5 ml. Calcular la densidad de la plata a partir de estos datos.

4.- Se tiene  una esfera perfecta de plastilina, de peso específico relativo 5,5 que pesa  180 gramos. Si con este material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud  del cilindro de plastilina?                 Resp.- 10,58
ATOMOS Y MOLECULAS
5.- Indicar el número de protones neutrones y electrones de los siguientes elementos:

                2311 Na                                            35 17Cl-1

6.- Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
7.- ¿Cuantos átomos hay en 20 gramos de boro?
8.- El clorhidrato de cloral (C3 H3 Cl3 O2) es una droga que se utiliza  como sedante hipnótico:
a) Calcule el peso molecular del clorhidrato de cloral
b) ¿Cuántas moléculas hay en 500 gramos de este compuesto?
c) ¿Cuantos átomos de cloro hay en 5 gramos de clorhidrato de cloral?

9.- Por muchos años se utilizó el cloroformo CH Cl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho de que es toxico y puede  causar graves daños en el hígado, riñones y en el corazón. Calcular la composición porcentual en masa de este compuesto.

10.- Se ha visto que 56 gramos de hierro se combinan con 32 gramos de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

11.- La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento  de la enfermedad de Parkinson, contiene 54,82% de C; 5,62% de H; 7,10% de N; y 32, 45% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la L-Dopamina?

12.- El adenosintrifosfato (ATP) es una importante sustancia en la vida de las células. Una muestra de adenosintrifosfato  cuya masa de 0,8138 g fue analizada y se estableció que contiene 0,1927g de carbono; 0,02540 g de hidrogeno; 0,1124 g de nitrógeno y 0,1491 g de fosforo, el resto es oxígeno. Si su masa molecular es 507. Calcular la formula empírica y molecular del ATP.
ESTEQUIOMETRIA
 13.-  En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
                                               Fe2O3 (s)  +   CO (g)    ----->    Fe (l)  +  CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
14.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.                            
                                                               CaCO3  --->  CaO  +  CO2
15.- Tenemos la siguiente reacción química ajustada:        H2SO4  +  Zn  à   ZnSO4  +  H2 
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? 
16.-  Por acción del clorato potásico, en presencia  de potasa  caustica  y cloruro cobaltoso, se produce  oxido cobaltico, cloruro de potasio y agua.
          a) Escribir e igualar la reacción por el método Ion - electrón
          b) Que cantidad de cloruro  de potasio  se producirá a partir de 20 gramos de potasa caustica
          c) Si reaccionan 3 moles de cloruro cobaltoso, cuantos moles de óxido cobaltico se producirán.
          d) En la reacción  de 5 gramos de potasa caustica, cuantos moles de agua se desprenderán

17.- En la reacción de sulfato crómico con clorato de potasio e hidróxido de potasio se produce  cromato de potasio, cloruro de potasio, sulfato de potasio y agua
           a) escribir e igualar la ecuación por el método Ion- electrón
           b) Que volumen de vapor de agua en C.N. se recogerá  en la reacción de  3 mg de KOH
           c)  Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.


jueves, 5 de marzo de 2015

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
  BOLIVIANO ALEMAN “AVE  MARIA”
           LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  NO 2  DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- El espesor de una película de una pompa de jabón, en su estado más delgado posible (biomolecular) es de unos 60 Ao. Expresar este valor  en a) mm       b) cm

2.- Se estima que yendo por la carretera, un automóvil recorre 41 millas por galón de gasolina. ¿Cuántos litros de gasolina se necesitaran para hacer un viaje de 600 km por carreta.

3.- Las ciudades de La Paz y El Alto tiene una población de 1.7 x106 habitantes. Cada habitante consume 1000 galones de agua por año. ¿Cuántas toneladas de hipoclorito de sodio al 20% en relación de masa de cloro se necesitan por año para darle a esta agua una dosis desinfectante de 6 gramos de cloro por millón de gramos de agua?                                       Resp.-193,04
DENSIDAD
4.- El planeta tierra tiene un volumen de 1,1 x1021 m3 y una densidad promedio de 5,5 g/cc. ¿Cuál es la masa de la tierra en Kilogramos?                                                               Resp.- 6,05 x1024
5.- Una probeta contiene 20 ml de agua. Al añadir 100 gramos de municiones de bronce, el nivel del agua en la probeta alcanza a 32,6 ml. ¿Cuál es la densidad del bronce?   Resp.- 7,94
6.- Un tubo de vidrio de 15,0 cm de largo, se llena con etanol. La masa de etanol que se necesita para llenar el  tubo es de 9,64 gramos. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. La densidad del etanol es 0,789 g/ml                                                                        Resp.- 1,02
TERMOMETRÍA
7.- Convierte las siguientes temperaturas:
     a) 212oF   a oC                                               b) 10 oC a  oK
8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corresponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
ATOMOS Y MOLECULAS
10.- El número de masa de cierto elemento es igual a 181 y la envoltura atómica contiene 73 electrones. Indicar el número de protones y neutrones en el núcleo del átomo.
11.- Cual es el número atómico y el número de masa  de un elemento que posee en su núcleo 79 protones  y 118 neutrones
12.- Una gota de alcohol etílico tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota?
13.- ¿Cuantos at- g  de hierro existen en 480 gramos de óxido férrico?
PORCENTAJES Y FÓRMULAS
14.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
15.- ¿Cuál es el porcentaje de cobre en el óxido cúprico?
16.- ¿Cuál es la  fórmula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
17.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.
REACCIONES QUÍMICAS
18.- Completa, iguala, clasifica según corresponda,  las siguientes reacciones químicas, indicando la clase a que pertenece dentro de los diferentes grupos estudiados:
a) S + O2 =
b) CaO + H2 O =
c) Hg O  = Hg + O2
d) Zn + H2 SO4 =
e) C + O2 = CO2 + ΔH
f) FeO + H2 S =
19.- Cambiar  los siguientes enunciados en ecuaciones químicas y después ajustar las mismas.
a) El cloro gaseoso  arde en hidrógeno gaseoso formando cloruro de hidrógeno.
b) El cloruro de bario  reacciona con el sulfato de Zinc, formando  cloruro de Zinc  y un precipitado de sulfato de bario

c) Cuando se calienta  el clorato de potasio  se produce una mezcla de cloruro de potasio y perclorato de potasio.

martes, 3 de marzo de 2015

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
  BOLIVIANO ALEMAN “AVE  MARIA”
             LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA   2  DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- El espesor de una película de una pompa de jabón, en su estado más delgado posible (bimolecular) es de unos 60 Ao. Expresar este valor  en a) mm       b) cm

2.- Se estima que yendo por la carretera, un automóvil recorre 41 millas por galón de gasolina. ¿Cuántos litros de gasolina se necesitaran para hacer un viaje de 600 km por carreta.

3.- Las ciudades de La Paz y El Alto tiene una población de 1.7 x106 habitantes. Cada habitante consume 1000 galones de agua por año. ¿Cuántas toneladas de hipoclorito de sodio al 20% en relación de masa de cloro se necesitan por año para darle a esta agua una dosis desinfectante de 6 gramos de cloro por millón de gramos de agua?                                       Resp.-193,04
DENSIDAD
4.- El planeta tierra tiene un volumen de 1,1 x1021 m3 y una densidad promedio de 5,5 g/cc. ¿Cuál es la masa de la tierra en Kilogramos?                                                               Resp.- 6,05 x1024
5.- Una probeta contiene 20 ml de agua. Al añadir 100 gramos de municiones de bronce, el nivel del agua en la probeta alcanza a 32,6 ml. ¿Cuál es la densidad del bronce?   Resp.- 7,94
6.- Un tubo de vidrio de 15,0 cm de largo, se llena con etanol. La masa de etanol que se necesita para llenar el  tubo es de 9,64 gramos. Calcule el diámetro interno del tubo en centímetros. La densidad del etanol es 0,789 g/ml                                                                        Resp.- 1,02
TERMOMETRÍA
7.- Convierte las siguientes temperaturas:
     a) 212oF   a oC                                               b) 10 oC a  oK
8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corresponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
ATOMOS Y MOLECULAS
10.- El número de masa de cierto elemento es igual a 181 y la envoltura atómica contiene 73 electrones. Indicar el número de protones y neutrones en el núcleo del átomo.
11.- Cual es el número atómico y el número de masa  de un elemento que posee en su núcleo 79 protones  y 118 neutrones
12.- Una gota de alcohol etílico tiene una masa de 230 mg. ¿Cuántas moléculas de alcohol existen en la gota?
13.- ¿Cuantos at- g  de hierro existen en 480 gramos de óxido férrico?
PORCENTAJES Y FÓRMULAS
14.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
15.- ¿Cuál es el porcentaje de cobre en el óxido cúprico?
16.- ¿Cuál es la  fórmula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
17.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.
GASES
18.- La presión atmosférica en San Francisco en cierto día fue de 732 torr. ¿Cuál fue la presión  en Kpa?
19.- En Titán, la luna más grande  de Saturno, la presión atmosférica es de 1,6 atm terrestres. ¿Cuál es la presión atmosférica  en Titán expresado en Kpa.?
20.- Un gas ocupa un volumen de 500 ml  a la presión de 700 torr. ¿Qué volumen ocupara si la presión  aumenta  hasta los 800 torr. Permaneciendo constante la temperatura?
21.- Un gas ocupa un volumen  de 200 ml a  0oC  y a 760 torr. ¿Qué volumen ocupara a 100 oC y a 760 torr?
22.- A 17 oC cierta cantidad de gas ocupa un volumen de  0,58L ¿Qué volumen ocupara esta misma cantidad de gas a 100 oC si su presión queda invariable?
REACCIONES QUÍMICAS
23.- El ácido nítrico concentrado oxida al iodo molecular resultando acido yódico, dióxido de nitrógeno y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
24.- El gas cloro reacciona con la soda caustica, produciendo sal común, hipoclorito de sodio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método Ion - electrón.

25.- En la reacción del  cloruro de potasio con el permanganato de potasio y el ácido sulfúrico se produce sulfato manganoso, gas cloro, sulfato de potasio  y agua. Escribir e igualar la reacción por el método Ion- electrón

sábado, 21 de febrero de 2015

PRACTICA 1 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 1 DE QUIMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.-La cantidad de leche para la fabricación de 10 kilogramos de queso es de 80 litros; la producción de una vaca lechera es de 25 litros dos veces  al día, calcule el número de quesos que se producen en 8 días si cada queso  tiene 400 gramos.                                                           Resp.- 125
2.- La producción de papa es de 2 quintales por 100 metros cuadrados. Se requiere transportar la producción de papa de un terreno de 60 hectáreas en camiones de 200 quintales de capacidad. ¿Cuántos camiones serán necesarios?                                                               Resp.- 60
3.- El contenido medio de bromo en el agua de océano es de 64 partes en peso por millón. Suponiendo una recuperación del cien por ciento. ¿Cuántos galones de agua marina  tienen que ser tratados para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua marina es de 1g/cc                                                                                                                              Resp.- 1873
DENSIDAD
4.- Las dimensiones de una barra de cobre son 1 pulg x 2 pulg x 1 pie. Determine su masa de libras si la densidad del cobre es de 8,9 g/cc
5.- El silicio ultra puro se utiliza en dispositivos  de almacenamiento tales como chips de computadora. ¿Cuál es la masa de un cilindro circular de silicio de 12,4 cm de longitud y un radio de 3,50 cm? La densidad del silicio es de  2,33 g/cc
TERMOMETRIA
6.- Hallar la relación de conversión de una nueva escala y la centígrada, sabiendo que el punto de fusión en la nueva escala corresponde a  50o y la de ebullición del agua 250o. Calcular también a que temperatura la nueva escala y la centígrada tienen el mismo valor.

7.- Convertir 487oR en la escala Fahrenheit
8.- Usted no se siente bien, de modo que va a consultar al doctor. La enfermera le toma la temperatura y esta es de 312o K. ¿Tiene usted fiebre?

REACCIONES QUIMICAS
9.- Completa  las siguientes expresiones:
a) Las transformaciones  químicas en las que dos sustancias se unen para formar una sola se llaman……………….
b) Las reacciones en las que un átomo remplaza a otro en un compuesto se llaman:………………
c) Las reacciones de doble desplazamiento reciben también el nombre de …………………
d) En la respiración humana se absorbe……………………… y desprende……………………

10.- Un fermento químico utilizado en repostería para la preparación  de tortas es el carbonato acido de amonio o bicarbonato de amonio, el que en presencia de calor  produce dióxido de carbono (gas carbónico), amoniaco y agua. Escribe la ecuación de este proceso, clasifica la reacción y explica cómo esta reacción produce el crecimiento de la torta.

11.- Completar las ecuaciones químicas de acuerdo al mecanismo que presentan:
a)       Sodio + ácido clorhídrico =
b)       Ácido fosfórico + soda caustica =
c)       Nitrato de plata + sulfato de sodio =
d)       Ácido nítrico + hidróxido de aluminio=
e)       Sodio + oxigeno gas =

12.- Al participar de una fiesta, puede ser que comas más de lo que acostumbras, presentando luego síntomas de mala digestión o acidez. Para combatir este malestar ocasionado por el exceso de ácido clorhídrico en el estómago, sería bueno ingerir una cucharada de leche de magnesia que neutralizara la acidez estomacal producida, lo cual  produce cloruro de magnesio y agua. Escribir la ecuación química que demuestra este proceso .