Buscar este blog

Cargando...

viernes, 21 de noviembre de 2014

PRACTICA 11 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA  PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 11 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- En el norte amazónico del departamento de La Paz, se requiere establecer una fábrica de calzados a base de cuero de lagarto, disponiendo de un contrato inicial de 24000 calzados por semestre. Si se sabe  que por kilogramo de cuero se puede producir dos pares de calzados  y que por cada lagarto el aprovechamiento en cuero es del 20% en peso, además que según las normas ambientales  nacionales solo es posible cazar lagartos  de un peso de 10 Kilogramos. Debido a la distancia entre la reserva natural  y la fábrica  se requiere salar los cueros  con cloruro de sodio en una relación de dos libras de sal  por libra de cuero solución que evita la descomposición. Los costos en los que incurre la planta son los siguientes: Costo de producción por par de calzados 50 $us; kilogramo de sal 1.20 Bs. Un lagarto 35 Bs. El precio del par de calzados es igual a 150$us. (Tipo de cambio 1$us = 6,97 Bs) determine la utilidad anual del negocio.

2.- Se mezclan tres líquidos A, B y agua, sabiendo que la masa de A es igual al doble de la masa de B; el volumen de A es igual a la quinta parte del volumen de agua y la densidad de A igual al triple de la densidad de B. si la mezcla tiene 150 ml de volumen. Hallar el volumen de A

3.- En la escala W el punto de fusión y ebullición  es 15 y 90 respectivamente con relación al agua. En otra escala térmica Z el punto de fusión es 1/5 de W y el punto de ebullición 70% de W. Calcular a cuantos  oW equivalen 300 oZ

4.- Se requiere preparar 1000 galones de una solución  acuosa de ácido fórmico del 70% en masa de agua y densidad 1,12 g/ml, para lo cual se dispone de un lote de hormigas. Si se sabe que de dos kilogramos  de hormigas se obtiene 200 gramos  de ácido fórmico por prensado. a) ¿Cuantas toneladas métricas de hormigas se requieren? B) En 15 hormigas ¿cuántas moléculas de ácido fórmico existen?

5.- Un corredor de autos infla con aire  los neumáticos de su vehículo para participar en el circuito de Pucarani. Cuando infla los neumáticos, la temperatura es de -4 oF y la presión manométrica es de 30 PSI. Finalizada la competencia, el volumen del neumático ha aumentado desde 27,2 hasta 27,8 litros y la presión manométrica es de  32 PSI. En estas condiciones calcular la temperatura del aire  en el interior del neumático en oF. Considere la presión atmosférica igual a la de la ciudad de La Paz.

         6.-  El cloro puede obtenerse según la siguiente reacción:
         Cloruro de sodio + dióxido de manganeso + ácido sulfúrico = bisulfato de sodio + sulfato manganoso +                  cloro gaseoso + agua
a)        Escribir e igualar la reacción por el método Ion – electrón.
b)        Que volumen de cloro en condiciones normales, se pueden obtener a partir  de 110 gramos de Na Cl

7.- El metano arde en presencia de oxígeno, desprendiendo dióxido de carbono y vapor de agua.
        a) escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
         b) Que cantidad de metano se necesitara quemar para obtener  10 litros de dióxido de       carbono recogidos a una presión de 760 mmHg y una temperatura de 20 oC.
8.-  Cuantos gramos de agua y cuantos de sal  debemos emplear para preparar 80 gramos de una solución  al 5% en peso.

9.- Calcular la concentración en tanto por ciento de una solución obtenida  al disolver 7,5 gramos de nitrato de sodio en 42,5 gramos de agua.

10.- Calcular el porciento masa/volumen de una solución preparada disolviendo 22 gramos  de alcohol en 100 ml de solución.

11.- Cual es el porciento v/v de la siguiente solución: 10 ml de metanol disueltos en agua para completar un volumen de 40 ml de solución.


jueves, 16 de octubre de 2014

PRACTICA 9 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

 UNIDAD EDUCATIVA PRIVAD A
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 9  DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa desea producir 25 TM de clavos  en seis meses, si para ello cuenta  con 1800 libras  al mes de materia prima (metal) y para producir 30 gramos de clavos  necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada? b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal  tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de clavos se vende a 50 Bs.

2.- se realiza una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 0,5 yardas; d = 0,025 metros; h= 17 centímetros).
a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.
b) Cuantas botellas de sidra se necesitan  para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse  un cuerpo sólido, su densidad relativa disminuye  en 0,6 y su volumen cambia  en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

4.- La  densidad de una mezcla de aceite y alcohol  es de 0,96 g/cc, si la masa de ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?

TERMOMETRIA

5.- Una escala termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 oG y para el punto de congelación del agua 100 oG. Si el alcohol etílico hierve  a 176 oF. Determine la temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.

6.- Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

ATOMOS Y MOLECULAS
7.- Se disponen de 0,7 hectolitros  de una solución de hipoclorito de sodio  heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa  de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad de átomos de  hidrogeno presentes en la solución.
b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

8.- Cuantos átomos  de oro hay en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro interno. El peso específico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .

GASES

9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

ESTEQUIOMETRIA

11.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  ácido  clorhídrico                se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de ácido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g  de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

14.- El peso molecular de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 100ºC. Keb = 0,5C/molal

15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X,  respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?

EQUILIBRIO IONICO

17.- Una solución tiene una concentración de 5x10-12 molar de radicales hidronio. Determinar cuál es el pH de esta solución.

18.- Una solución presenta una concentración de radicales oxidrilos igual a 2x10-3 determinar el pH y el pOH de esta solución.
QUIMICA ORGANICA

19.- Formule los siguientes compuestos:
a)      butanoato de etilo
b)      etanoato de butilo
c)       acetato de fenilo
d)      formiato de etilo
e)      acetato de vinilo
f)       benzoato de etilo
g)      propanoato de isopropilo
h)      3-metilpentanoato de metilo
20.- Formular los siguientes compuestos:
i)        1,2,4-butanotriol
j)        3-etilpentanodial
k)      3-pentin-1-ol
l)        4-hexin-2-ona
m)    1,5-hexadien-2-ona
n)      1,2-dimetoxibenceno
o)      2,3-dimetilfenol
p)      bencil etil éter
q)      formiato de calcio
r)       ácido 3-metil-4-hexenoico
s)       acetato de 2-metilbutilo
t)       2-metilpropanoato de metilo
u)      ácido 2-fenilheptanodioico
v)      3-etil-4-hexenal
w)    3-hexen-5-in-2-ona
x)      2,3,4-trimetil-2-pentenal
y)      1-undecanol
z)       ácido butinodioico
aa)   3-hexanol
bb)  butanodiona
cc)    butenodial
dd)  3-penten-2-ol
ee)  dietil éter
ff)     2,3-dimetilpentanoato de etilo
gg)   2-metil-1,2-hexanodiol
hh)  ácido 2-etilpentanoico
ii)       m-difenol
jj)      fenil metil cetona


21.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
kk)   heptilamina
ll)       dibutilamina
mm)                    butanamida
nn)  4-hexinonitrilo
oo)  3-metilpentanonitrilo
pp)  N,N-dietilpropilamina
qq)  2-metilprpenamida
rr)     1,2-dinitrobenceno

22.- Formule los siguientes compuestos:
ss)    undecilamina
tt)     3-pentenonitrilo
uu)  metanamida
vv)   dietilamina
ww)                     N-metil-N-propilbutilamina
xx)   N-etilbenzamida
yy)   2,3-dimetilbutanonitrilo
zz)    1,3,5-trinitrobenceno
aaa)                      ácido 2-hidroxipropanoico
bbb)                    ácido o-hidroxibenzoico
ccc) ácido 4-oxo-2-pentenoico
ddd)                    4-metoxi-2-butanona
eee)                    3-amino-2-pentanol
fff)  2,3-diclorofenol
ggg)                      2-bromo-4-aminopentanal
hhh)                    hidroxietanal
iii)     3-metoxi-1,5-hexanodiol
jjj)    ácido aminometnoico
kkk)                      ácido 4-hidroxi-2-clorobencenoico
lll)     4,6-dioxoheptanal
mmm)              3-amino-4-hidroxibutanonitrilo
nnn)                    ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico
ooo)                    3-formil-3-hexenodial

ppp)                    ácido 2-amino-3-metilbutanoico

PRACTICA 10 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

 UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  10  DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Numerosas evidencias científicas han puesto de manifiesto que en 18 gramos de agua hay un total de 6.023x1023 moléculas de agua. ¿Qué cantidad de moléculas habría en un vaso de agua de 120 gramos? ¿Cuánto pesarian4,25x1022 moléculas de agua?

2.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se terminó? ¿Cuánto se ganó al final?

ATOMOS Y MOLECULAS
 3.-  La suma de los números de masa de los átomos  M y P es 84 y la suma de sus números de neutrones  es 44 donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determinar los números atómicos  de M y P

4.- Calcule el peso atómico del oxígeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.

ESTEQUIOMETRIA
 5.-   En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
                                               fe2O3 (s)  +   CO (g)    ----->    Fe (l)  +  CO2 (g)
a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
6.- Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de CaCO3.                             
                                                               CaCO3  --->  CaO  +  CO2
7.- Tenemos la siguiente reacción química ajustada:          H2SO4  +  Zn  à   ZnSO4  +  H2 
¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? 
8.-  Por acción del clorato potásico, en presencia  de potasa  caustica  y cloruro cobaltoso, se produce  oxido cobaltico, cloruro de potasio y agua.
          a) Escribir e igualar la reacción por el método redox
          b) Que cantidad de cloruro  de potasio  se producirá a partir de 20 gramos de potasa caustica
          c) Si reaccionan 3 moles de cloruro cobaltoso, cuantos moles de óxido cobaltico se producirán.
          d) En la reacción  de 5 gramos de potasa caustica, cuantos moles de agua se desprenderán

9.- En la reacción de sulfato crómico con clorato de potasio e hidróxido de potasio se produce  cromato de potasio, cloruro de potasio, sulfato de potasio y agua
           a) escribir e igualar la ecuación por el método Ion- electrón
           b) Que volumen de vapor de agua en C.N. se recogerá  en la reacción de  3 mg de KOH
           c)  Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.


jueves, 11 de septiembre de 2014

EXAMEN DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA "A"

COLEGIO PARTICULAR “SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS”
PROF. NELSON BORIS MONZON ESPINOZA                    MATERIA: QUÍMICA                  BIMESTRE: TERCERO
CURSO: SEXTO DE SECUNDARIA       PARALELO:  “A”             FECHA:……………………
NOMBRES Y APELLIDOS:……………………………………………………………………
 




SEGUNDO  EXAMEN PARCIAL
I.- SUBRAYA LA RESPUESTA QUE CONSIDERES CORRECTA (20 PUNTOS)
1.1. Los hidrocarburos que solamente presentan enlaces simples reciben el nombre de:
        a) Alquenos                                                        b) Alcanos                                                           c) Alquinos
1.2. El diamante y el grafito son estados …………………………. del átomo de carbono.
       a) Variables                                                          b) alotrópicos                                                    c) sólidos
1.3. Los términos CIS y TRANS corresponden a una:
      a) Hibridación                                                        b) Isomería                                                       c) ninguno
1.4. En un enlace covalente doble se presentan enlaces del tipo:
     a) π, π                                                                       b) σ, π                                                                c) σ, σ
1.5. En la molécula  de etano los átomos de carbono se someten a una hibridación del tipo:
     a) sp                                                                          b)sp3                                                                  c) sp2
II.- ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS(10 PUNTOS)
GLICERINA






FORMOL
ACETONA






3- PENTANONA
III.- ENCIERRA EN UN CIRCULO LA LETRA “F”, SI CONSIDERAS QUE EL ENUNCIADO NO ES CORRECTO Y LA LETRA “V” SI LO CONSIDERAS CORRECTO (20 PUNTOS)
3.1. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos, que en su estructura básicamente presentan átomos de hidrogeno y carbono.                                                                                                    F                     V
3.2. Los isómeros son todas aquellas moléculas orgánicas que presentan la misma fórmula  molecular pero diferente estructura.                                                                                                    F                    V
3.3. La fórmula global del 2- metil propano es C4 H10                           F                      V
3.4. El átomo de carbono para formar sustancias orgánicas, debe trabajar en base a sus dos propiedades más importantes la tetravalencia y la hibridación.                                       F                       V
3.5. El metano es un gas que  se produce por la descomposición de seres vivos, razón por la cual recibe el nombre de biogás.                                                                                                          F                      V
IV.- ESCRIBE EL  NOMBRE IUPAC   DE LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS (20 PUNTOS)

 





………………………………………………………………………………………







…………………………………………………………………………………………






………………………………………………………………………………………






………………………………………………………………………………………..

V.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS ( 30 PUNTOS)
5.1. El metano arde en presencia de oxígeno, desprendiendo dióxido de carbono y vapor de agua.
        a) escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
         b) Que cantidad de metano se necesitara quemar para obtener  10 litros de dióxido de carbono recogidos a una presión de 760 mmHg y una temperatura de 20 oC.





5.2. se requieren hidrogenar 15 gramos de acetileno con 15 gramos de cloro, determinar la cantidad de etileno que se recogerá después de la hidrogenación.