viernes, 22 de mayo de 2015

VÍDEOS DE LA SOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS 2 Y 5 DE LA PRACTICA 6 PARA QUINTO DE SECUNDARIA

http://youtu.be/DRqLORaXMzw

lunes, 18 de mayo de 2015

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  6 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- FACTORES DE CONVERSION
1.- Las feromonas  son compuestos que secretan las hembras  de muchas especies de insectos  para atraer a los machos. Es habitual que basten 1.0x10-8 gramos de esta feromona  para llegar a todos los machos correspondientes  a un radio de 0.50 millas. Calcule la densidad de la feromona (en gramos por litro) en un espacio cilíndrico de aire con un radio de 0,50millas y una altura de 40 pies.

2.- Las reservas mundiales totales de petróleo se calculan en 2.0x1022 joule (el joule es una unidad  de energía en la que 1 J =1 Kg m2/s2). Al ritmo actual de consumo, de 1,8x1020 J/año. ¿Cuánto tardara en agotarse las reservas?

DENSIDAD
3.- La acetona es un quitador de esmalte de uñas tiene una densidad de 0,791 g/ml. ¿Cuál es el volumen de 10 gramos de acetona?
4.- La densidad del aire a presión atmosférica ordinaria y a 25oC es 1,19 g/ml. ¿Cuál es la masa en kilogramos del aire contenido en un cuarto que mide 8,2 m x 1,35 m x 2,75 m?

ATOMOS Y MOLECULAS
5.- El fosforo blanco es una de las diversas formas del fosforo que existe como un sólido céreo y consiste de moléculas de P4. ¿Cuántos átomos de fosforo hay en 0,350 moles de P4?

6.- Cuantos átomos de oxigeno hay en 0,622 moles de MgO
TERMOMETRIA
7.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?
PORCENTAJES Y FÓRMULAS
8.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
9.- ¿Cuál es la  fórmula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
10.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.
ESTEQUIOMETRIA
11.- El ácido nítrico concentrado oxida al iodo molecular resultando acido yódico, dióxido de nitrógeno y agua.
a) Escribir e igualar la ecuación por el método Ion - Electrón.
b) Determinar el agente oxidante y el agente reductor.
c) En la reacción de 5 mg de iodo gaseoso ¿cuantos gramos  de ácido yódico se recogerán?
d) Si hacemos reaccionar 5 gramos de ácido nítrico del 65% de pureza ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno obtendremos?
18.- El ácido nítrico diluido, al reaccionar con el hierro forma nitrato férrico, nitrato de amonio y agua.   A) Escribir e igualar la ecuación por el método redox.
b) ¿Cuantos moles de hierro se necesitaran hacer reaccionar completamente  0,5 libras de ácido nítrico?

c) ¿Cuántos moles de nitrato de amonio se recogerán en la reacción de 5 moles de ácido nítrico?

domingo, 17 de mayo de 2015

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO   ALEMAN“AVE MARIA”
           LA PAZ – BOLIVIA

PRACTICA 6 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

I.- ESCRIBE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS INORGANICOS


1.1. Oxido Férrico
1.2. Oxido de aluminio
1.3. Oxido ferroso
1.4. Oxido de sodio (I)
1.5. Oxido de calcio (II)
1.6. Oxido plúmbico
1.7. Peróxido de sodio (I)
1.8. Peróxido de bario
1.9. Agua Oxigenada
1.10. Oxido salino de Níquel
1.11. Oxido salino de Plomo
1.12. Oxido doble de Hierro
1.13. Anhídrido Carbónico
1.14. Anhídrido Perclórico
1.15. Monóxido de Carbono
1.16. Pentaoxido de dicloro
1.17. Hidruro Férrico
1.18. Hidruro de Plata (I)
1.19. Hidruro Cúprico
1.20. Hidruro de Sodio



II.- ESCRIBIR EL NOMBRE TRADICIONAL DE LOS SIGUIENTES OXIDOS


a) N2 O3
b) CO2
c) Cu O
d) Na2 O2
e) Al2 O3
f) Sn O2
g) K2 O2
h) Fe3 O4
i) Ca O
j) Pb O2



III.- ESCRIBE EL NOMBRE IUPAC DE LOS SIGUIENTES  COMPUESTOS
a)      Peroxido de sodio
b)      Peroxido de calcio
c)       Peroxido de litio
d)      Peroxido de Zinc
e)      Peroxido de Amonio
f)       Peroxido de Magnesio
g)      Peroxido de Potasio
h)      Peroxido de Cadmio
i)        Agua Oxigenada



IV.- ESCRIBE EL NOMBRE  TRADICIONAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS



4.1. NH3
4.2. PH3
4.3. As H3
4.4. Sb H3
4.5. BH3
4.6. HF
4.7. HCl
4.8. HBr
4.9. HI
4.10. H2S
4.11.  H2 Se
4.12.  H2 Te


V.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS
FACTORES DE CONVERSION
5.1. La dosis diaria de ampicilina  para el tratamiento de una infección de oído es de 100 miligramos  por kilogramo de peso del paciente. ¿Cuál será la dosis diaria para un bebe de 22 libras con esa infección?
DENSIDAD
5.2. Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3 . De estos datos calcule la densidad del plomo.

5.3. Del hecho de que la densidad de la tierra es de 5,5 g/cc y su  masa es de 5,95x1024 Kg. Calcular  el volumen de la tierra.

5.4. El aluminio es un metal muy ligero, con una densidad de 2,7 g/cm3. ¿Cuál es el peso en libras  de una esfera solida de aluminio de un radio igual a 50 cm?
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
5.5 Predecir las configuraciones electrónicas del: C y el  Mg
5.6. Escribir la estructura  de Lewis para los elementos  de números atómicos  31 y 82