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miércoles, 23 de julio de 2014

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO  CORAZON DE JESUS”
       EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Numerosas evidencias científicas han puesto de manifiesto que en 18 gramos de agua hay un total de 6.023x1023 moléculas de agua. ¿Qué cantidad de moléculas habría en un vaso de agua de 120 gramos? ¿Cuánto pesarían 4,25x1022 moléculas de agua?

2.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se termino? ¿Cuánto se gano al final?

ATOMOS Y MOLECULAS
 3.-  La suma de los números de masa de los átomos  M y P es 84 y la suma de sus números de neutrones  es 44 donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determinar los números atómicos  de M y P

4.- Calcule el peso atómico del oxigeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.

 PORCENTAJES Y FÓRMULAS
5.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
6.- ¿Cual es el porcentaje de cobre en el oxido cúprico?
7.- ¿Cual es la  formula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
8.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.

GASES
9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
11.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.

REACCIONES QUÍMICAS
12.- El acido nítrico concentrado oxida al iodo molecular resultando acido yódico, dióxido de nitrógeno y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
13.- El acido nítrico diluido, al reaccionar con el hierro forma nitrato férrico, nitrato de amonio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método redox.
14.- En la reacción del dióxido de manganeso con el clorato de potasio y la potasa caustica se produce manganato de potasio, cloruro de potasio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método REDOX


miércoles, 28 de mayo de 2014

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
         EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 6  DE QUIMICA  PARA  QUINTO DE SECUNDARIA
1.- Se ha estimado que hay 4 x 106 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 gramo de oro tiene un precio de 11,80 USD (dólares americanos) ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3  de océano?

2.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 µm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros bicos de dicha sangre.

3.- La aspirina está contenida en 0,0648 g/pastilla, ¿cuantas libras de aspirina hay un frasco de 500 pastillas?
4.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de dmetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/L.

5.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 39,414 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 56,752 g. Cuando se llena con un líquido X, el aparato tiene una masa de 71,836 g. El volumen del picnómetro (mL) y la densidad del cloroformo (g/mL) son:

6.- Suponer que se ha diseñado una escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada  como 0X y la temperatura corporal de un humana (98,5 OF) tomada como 12 OX.
¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en esta nueva escala?

7.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

8.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

9.- Se requieren alrededor de 25 µg de tetrahidrocanabinol, THC, el ingrediente activo de la marihuana,  para  producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O3. ¿Cuántas moléculas hay en dicha masa de THC?


10.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y 30,3% O.
REACCIONES  QUIMICAS

11.-  Que es una reaccion quimica?
12.- Como se clasifican las reacciones quimicas?
13.- completar  las siguientes reacciones e igualarlas

a)  Sodio  +  gas oxigeno =
b) Plomo + acido nitrico =
c) Sulfato de potasio  + nitrato de sodio =
d) acido  sulfurico + soda caustica =

PRACTICA 5 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
         EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 5  DE QUIMICA  PARA SEXTO DE SECUNDARIA
1.- Se ha estimado que hay 4 x 106 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 gramo de oro tiene un precio de 11,80 USD (dólares americanos) ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3  de océano?

2.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 µm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros bicos de dicha sangre.

3.- La aspirina está contenida en 0,0648 g/pastilla, ¿cuantas libras de aspirina hay un frasco de 500 pastillas?
4.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de dmetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/L.

5.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 39,414 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 56,752 g. Cuando se llena con un líquido X, el aparato tiene una masa de 71,836 g. El volumen del picnómetro (mL) y la densidad del cloroformo (g/mL) son:

6.- Suponer que se ha diseñado una escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada  como 0X y la temperatura corporal de un humana (98,5 OF) tomada como 12 OX.
¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en esta nueva escala?

7.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

8.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

9.- Se requieren alrededor de 25 µg de tetrahidrocanabinol, THC, el ingrediente activo de la marihuana,  para  producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O3. ¿Cuántas moléculas hay en dicha masa de THC?

10.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y 30,3% O.

11.- Igualar la siguiente ecuación por el método algebraico.

K2Cr2O7    + H2S +  H2SO4                 S  + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + H2O

12.- .- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido.

K2Cr2O7  + HI + HClO4                Cr(ClO4)3  + KClO4  + I2  + H2O
13.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  acido  clorhídrico       se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de acido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

14.- .- La aspirina C9H8O4  se fabrica añadiendo anhídrido acético, C4H6O3  al ácido salicílico, C7H6O3:      C7H6O3 (ac) + C4H6O3 (l)   = C9H8O4(ac) + H2O(l)
Si se agregan 2,0 Kg de anhídrido acético a 1,0 Kg de ácido salicílico, que tiene un porcentaje de pureza del 90% en peso, calcular el rendimiento en porcentaje si realmente se aíslan 0,8 Kg de aspirina.

15.- Cuántos gramos de hidxido de sodio estaan presentes en 200 ml de solución de hidxido de sodio de concentracn 2 M.

16.-  Dibuje las estructuras para los siguientes compuestos:

1.- hexano

2.- nonano

3.- Eicosano

4.- 4-etil-2,7-dimetil- decano

5.- 6-etil-2,2,4-trimetil-5-propil-nonano

17.- Dibuje las estructuras para los siguientes compuestos:

1.- 2,4-pentadieno

2.- 2,3,6-decatrieno

3.- trans-2-buteno

4.- 4-etil-2,6-dimetil-noneno

5.- 3,3-dimetil-1,4-octa-dieno

18.- Dibuje las estructuras para los siguientes compuestos:

1.- ciclopentano
2.- 1-metil-ciclobutano
3.- propino
4.- 1.3-dimetilciclopentano
5.- ciclohexeno
6.- pentino

7.- acetileno