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jueves, 11 de septiembre de 2014

EXAMEN DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA "A"

COLEGIO PARTICULAR “SAGRADO CORAZÓN DE JESÚS”
PROF. NELSON BORIS MONZON ESPINOZA                    MATERIA: QUÍMICA                  BIMESTRE: TERCERO
CURSO: SEXTO DE SECUNDARIA       PARALELO:  “A”             FECHA:……………………
NOMBRES Y APELLIDOS:……………………………………………………………………
 




SEGUNDO  EXAMEN PARCIAL
I.- SUBRAYA LA RESPUESTA QUE CONSIDERES CORRECTA (20 PUNTOS)
1.1. Los hidrocarburos que solamente presentan enlaces simples reciben el nombre de:
        a) Alquenos                                                        b) Alcanos                                                           c) Alquinos
1.2. El diamante y el grafito son estados …………………………. del átomo de carbono.
       a) Variables                                                          b) alotrópicos                                                    c) sólidos
1.3. Los términos CIS y TRANS corresponden a una:
      a) Hibridación                                                        b) Isomería                                                       c) ninguno
1.4. En un enlace covalente doble se presentan enlaces del tipo:
     a) π, π                                                                       b) σ, π                                                                c) σ, σ
1.5. En la molécula  de etano los átomos de carbono se someten a una hibridación del tipo:
     a) sp                                                                          b)sp3                                                                  c) sp2
II.- ESCRIBE LA ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS(10 PUNTOS)
GLICERINA






FORMOL
ACETONA






3- PENTANONA
III.- ENCIERRA EN UN CIRCULO LA LETRA “F”, SI CONSIDERAS QUE EL ENUNCIADO NO ES CORRECTO Y LA LETRA “V” SI LO CONSIDERAS CORRECTO (20 PUNTOS)
3.1. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos, que en su estructura básicamente presentan átomos de hidrogeno y carbono.                                                                                                    F                     V
3.2. Los isómeros son todas aquellas moléculas orgánicas que presentan la misma fórmula  molecular pero diferente estructura.                                                                                                    F                    V
3.3. La fórmula global del 2- metil propano es C4 H10                           F                      V
3.4. El átomo de carbono para formar sustancias orgánicas, debe trabajar en base a sus dos propiedades más importantes la tetravalencia y la hibridación.                                       F                       V
3.5. El metano es un gas que  se produce por la descomposición de seres vivos, razón por la cual recibe el nombre de biogás.                                                                                                          F                      V
IV.- ESCRIBE EL  NOMBRE IUPAC   DE LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS (20 PUNTOS)

 





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V.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS ( 30 PUNTOS)
5.1. El metano arde en presencia de oxígeno, desprendiendo dióxido de carbono y vapor de agua.
        a) escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
         b) Que cantidad de metano se necesitara quemar para obtener  10 litros de dióxido de carbono recogidos a una presión de 760 mmHg y una temperatura de 20 oC.





5.2. se requieren hidrogenar 15 gramos de acetileno con 15 gramos de cloro, determinar la cantidad de etileno que se recogerá después de la hidrogenación.




viernes, 29 de agosto de 2014

PRACTICA 9 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 9 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

FACTORES DECONVERSION
1.- Un volumen de 1,0 ml de agua de mar contiene casi 4,0x10-12 gramos de oro. El volumen de agua total de los océanos es de 1,5 x1021 litros. Calcule la cantidad  total de oro (en gramos) existente en el agua de mar y su valor total en dólares  si el oro tiene un precio de 948 dólares la onza troy. ¿Si hay tanto oro en el mar por que nadie se ha enriquecido en obtenerlo del océano?

2.- La calcopirita, el principal mineral del cobre contiene 34,63% de Cu en masa. ¿Cuántos gramos de cobre pueden obtenerse a partir de 5,11x103 Kg de mineral?

TERMOMETRIA
3.- Venus el segundo planeta más cercano al sol, tiene una temperatura  en su superficie  de 7,3 x102 oK. Convierta dicha temperatura en grados  Celsius y Fahrenheit.

4.- ¿Cuál es la diferencia de temperatura entre -10 °C y 287 °F?

ATOMOS Y MOLECULAS
5.- 1.-Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

6.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

7.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y
30,3% O.

8.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74%C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.

ESTEQUIOMETRIA

9.- Igualar la siguiente ecuación por el método algebraico.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4    =    S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

10.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido.
K2Cr2O7 + HI + HClO4     =   Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O