viernes, 24 de abril de 2015

PRACTICA 4 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO  ALEMAN “AVE MARIA”
             LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 4 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES OXIDOS
1.1. OXIDO DE SODIO (I)
1.2. OXIDO ALUMINICO
1.3. OXIDO DE CALCIO
1.4. ANHIDRIDO CARBONICO
1.5. MONOXIDO DE CARBONO
1.6. PEROXIDO DE SODIO
1.7. AGUA  OXIGENADA
1.8. PEROXIDO DE CALCIO (II)
1.9. OXIDO SALINO DE PLOMO
1.10. OXIDO DOBLE DE HIERRO
2.- ESCRIBIR EL NOMBRE TRADICIONAL DE LOS SIGUIENTES HIDRUROS
2.1.   NH3
2.2.   Fe H2
2.3.   AlH3
2.4.   HCl
2.5.   PH3
2.6.   HI
2.7.   Pb H4
2.8.   Cu H
2.9.   Fe H3
2.10.  Sn H2
3.- ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES ACIDOS
3.1. ACIDO NITRICO
3.2. ACIDO HIPOCLOROSO
3.3. ACIDO CLORHIDRICO
3.4. ACIDO SULFURICO
3.5. ACIDO PERCLORICO
3.6. ACIDO SULFUROSO
3.7. ACIDO PIRONITRICO
3.8. ACIDO ORTOFOSFORICO
3.9. ACIDO CARBONICO
3.10. ACIDO SULFHIDRICO
4.- ESCRIBIR LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES HDROXIDOS
4.1. HIDROXIDO DE CALCIO
4.2. HDROXIDO DE SODIO
4.3. HIDROXIDO FERRICO
4.4. HIDROXIDO PLUMBOSO
4.5. HIDROXIDO NIQUELICO

5.- El oxígeno natural está constituido por  16O(99,759%) 17 O (0.0374%) y 18O (0,2039%). La corteza terrestre contiene alrededor de 50% en peso de oxígeno, debido a que este forma parte de una gran diversidad de compuestos: óxidos, sales, minerales, compuestos orgánicos, etc. La vida en la tierra se debe a este elemento, ya que los seres vivos necesitan  oxigeno molecular (O2) para respirar; por otra parte, la vida no sería posible sin el agua. La capa de ozono, que protege a los seres vivos de la radiación ultravioleta proveniente del sol, está constituido por un compuesto formado por tres átomos de oxígeno, el ozono (O3)
 a) Cual es la configuración electrónica del 16O cuyo Z =8
b) Los átomos   16O, 17O y 18O porque tienen el mismo……………………. Se denominan…………………….
c) Cuantos protones neutrones y electrones hay en los átomos 16O  y  18 O-2

6.-   Un isotopo específico tiene un número atómico de 18 y un número de masa de 35. ¿Cuántos electrones hay en el átomo neutro?
 
7.-  Dada la configuración electrónica de un elemento:
1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1

Responde a las siguientes preguntas:
a)      ¿Cuál es el número atómico del elemento?
b)      ¿A qué grupo en la tabla periódica pertenece el elemento?
8.- Complete la siguiente tabla especificando los cuatro números cuánticos para el último electrón de cada elemento:


elemento

Configuración electrónica

n

l

m

s

Cloro

1s2; 2s2; 2p6; 3s2 , 3p5





Nitrógeno

1s2; 2s2; 2p3





Potasio

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s1







  

sábado, 18 de abril de 2015

PRACTICA 4 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

         UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 4 DE QUIMICA  PARA  QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- La fluoración es el proceso de añadir compuestos de flúor al agua potable para ayudar a prevenir la caries dental. La concentración de 1 ppm de flúor basta para este propósito. (1 ppm significa un gramo de flúor  por millón de gramos de agua) El compuesto normalmente usado para la fluoracion  es el fluoruro de sodio, que también se agrega a ciertas pastas dentales. Calcule la cantidad de fluoruro de sodio en kilogramos necesaria en una ciudad de 50000 habitantes si el consumo diario de agua por persona es de 150 galones. ¿Cuál porcentaje de fluoruro de sodio se “desperdicia”, si cada persona usa diariamente apenas 6,0 Litros de agua para beber y cocinar? (El fluoruro de sodio contiene 45,0% de flúor en masa, 1 galón = 3,79 L; 1 año = 365 días; La densidad del agua = 1 g/ml)
2.- Una empresa industrial, planea distribuir paquetes de tuerca-tornillo-arandela. Cada juego consta de una tuerca cuya masa es de 3,5 gramos, un tornillo de 0,21 onzas y dos arandelas, cada una de 0,55 gramos. Cada paquete constara de una gruesa  de juegos(12 docenas)
a) ¿Cuál es la masa neta de cada paquete, expresada en libras?
b) ¿Cuántos paquetes podrán ser transportados  en un camión cuya capacidad de carga es de una tonelada?

DENSIDAD
3.- Un orfebre anuncia la venta de una barra de oro puro. Tal barra tiene una masa de 3300 gramos y mide 2,00 cm x 15,0 cmx 6,0 cm ¿Es oro puro? Explicar su respuesta

4.- El cristal de topacio tiene una densidad de 3,56 g/ml. La gema más pequeña de topacio tiene una masa de 0,353 gramos. ¿Cuál es el volumen de la gema?

TERMOMETRIA

4.- En una nueva escala de temperatura, la Jekyll, el agua congela  a los 17 oJ y hierve  a los 97 oJ. En otra escala distinta, la Hyde, el agua congela a los 0 oH y hierve  a los 84 oH. Si el alcohol metálico hierve  a los 84 oH ¿Cuál será el punto de ebullición  en la escala Jekill?

5.- El punto de ebullición del neón es de -246 oC. Expresar esta temperatura en:
          a) oF                           b) oK

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- La masa de un átomo de argón  es 6,63 x10-24 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0gramos de argón?

7.- La plata natural existe en forma de dos isotopos estables :
       Ag         106,9041 uma;  51,82%
      Ag          108,9047 uma; 48,18%
Determinar el peso atómico promedio de la plata.

8.- Calcular los porcentajes de composición de las siguientes sustancias químicas:
      a)  H2O             b) C12    H22   O11

9.- La aspirina contiene 60% de Ca, 4,48% de H y 35,52% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la aspirina?

10.- Una muestra de isobutileno con una masa de 0,6481 gramos se determinó que contenía 0,5555 gramos de carbono y el resto hidrogeno. Su masa molecular es de 57. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del isobutileno?

11.- En algunas ocasiones se ha sospechado que el glutamato monosodico es la causa del síndrome del restaurante chino, porque este saborizante de la comida puede provocar dolores de cabeza y de pecho. Este glutamato tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N; y 13,60% de Na. ¿Cuál es la fórmula molecular si su masa molecular es de 169?
REACCIONES  QUIMICAS
12.- El Cloro gaseoso reacciona con el hidróxido de calcio produciendo clorato de calcio, cloruro de calcio y agua. Escribir e igualar la reacción por el método Ion-electrón.

13.- El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro manganoso, gas cloro y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método Ion - electrón

PRACTICA 4 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

             UNIDAD EDUCATIVA
“BOLIVIANO   ALEMAN “AVE MARIA”
              LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  4  DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Se desea abastecer de agua potable a una población que se encuentra a 20 Km de la Planta de tratamiento de agua, para lo cual se dispone de una tubería de acero que tiene 4 pulgadas de diámetro interno y 4,5 pulgadas de diámetro externo. El costo del acero es de 380 $us/T y su densidad es de 7,8 g/cc. Se utilizan 10 obreros que cobran 50 Bs cada uno y tienden 100 metros de tubería por día. Calcular: a) La masa de acero necesaria para el tendido de la tubería. B) El número de tubos necesarios para la instalación de agua potable si cada tubo debería de tener una longitud de 8m  c) El tiempo que demanda la instalación  de agua potable   d) El costo total de la instalación en bolivianos ( 1$us = 6,96 Bs) e) El número de habitantes que serían beneficiados  con el abastecimiento de agua potable, por mes, si la cantidad de agua potable que se envía  de la planta es de 4,5 m3 /h, teniendo en cuenta que cada habitante consume 2,5 galones diarios de agua potable.
Resp.- a) 333.14 T; b)2500 tubos     c) 200 días     d) Bs. 981088,7   e) 342857 Hab.
DENSIDAD
2.- A una aleación  se le ha conformado en un disco plano  de 31,5 mm de diámetro y 4,5 mm de espesor, con un orificio de 7,5 mm de diámetro en el centro. El disco pesa 20,2 gramos. ¿Qué densidad tiene la aleación?
TERMOMETRIA
3.- En una nueva escala de temperatura, la Jekyll, el agua congela  a los 17 oJ y hierve  a los 97 oJ. En otra escala distinta, la Hyde, el agua congela a los 0 oH y hierve  a los 84 oH. Si el alcohol metálico hierve  a los 84 oH ¿Cuál será el punto de ebullición  en la escala Jekill?

ATOMOS Y MOLECULAS
4.- Una sola hoja de afeitar contiene un total de 8,4 x1021 átomos; 57% de los cuales, son átomos de hierro, 14% átomos de cromo y 29% átomos de carbono. ¿Cuánta masa de carbono contiene la hoja?

5.- Un elemento consta de dos isotopos, 75,39% con una masa de 34,969 uma y 24,61% con una masa de  39,966 uma ¿Cuál es la masa atómica del elemento?

6.- La masa de un átomo de argón es 6,63 x1024 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0 gramos de argón?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES Y PORCENTAJES

7.- Cuando se calientan 433,22 gramos de un compuesto puro se produce 401.22 gramos de mercurio y el resto oxígeno. Calcular la formula empírica del compuesto.

8.- Una muestra de pigmento tiene una masa de 0,6817 gramos de los cuales 0,4774 gramos es arsénico y el resto es azufre. La masa molecular es de 428. Calcular la formula empírica y molecular de este pigmento.
9.-  Determinar la composición centesimal de ácido fosfórico


ESTEQUIOMETRIA

10.- Si se calienta suavemente  clorato de potasio los cristales se funden. El calentamiento ulterior lo descompone dando oxigeno gaseoso y cloruro de potasio.
a) Escribir la ecuación de descomposición.
b) Cuantos moles de clorato de potasio se necesitan para formar 1,5 moles de oxigeno
c) Cuantos moles de cloruro de potasio producen 1/3 de moles  de clorato de potasio.

11.- En la reacción:
Na2 O2 + H2O  =  O2 + Na OH
¿Cuántos mililitros de oxígeno en condiciones normales  pueden obtenerse a partir  de 224 mg de peróxido de sodio?
12.- El agotamiento de ozono O3 en la estratosfera es materia de gran preocupación  entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el monóxido de nitrógeno, proveniente de las emisiones  de los aviones de propulsión a gran altura, según la siguiente reacción:  NO + O3  = NO2 + O2
Si 0,740 gramos de ozono reaccionan con 0,670 gramos de NO. ¿Cuántos gramos de NO2 se forman?. Calcular también el número de moléculas del reactivo en exceso que permanece al final de la reacción.

13.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables eléctricos, pero el cobre en Bolivia está presente en la naturaleza como Cu2S (covelita). La extracción del cobre a partir de la covelita se realiza por medio de la reacción: Cu2S + O2 = Cu  + SO2

Si el rendimiento de la reacción  es de 62,1%. ¿Cuánto cobre se produce  en el tratamiento metalúrgico de 7,0x106 gramos de covelita?

martes, 31 de marzo de 2015

PRACTICA 3 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

           UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
             LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 3 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- Predecir  las configuraciones electrónicas  de los siguientes elementos:

a)         12Mg                  b)       48Cd                               c)       19

2.- Cuantos  orbitales  hay en:

a)      Un subnivel   s                          b) Un subnivel    p
b)      Un subnivel   d                         d) Un subnivel    f

3.-  Cual es el número de electrones  de valencia del átomo de   cloro     17Cl

4.- Escribir las configuraciones  electrónicas para cada uno de los siguientes iones
   a)    33As-3                     b)    53I-1                    c)   26Fe+2

5.- Determinar  Cuantos protones, neutrones y electrones  poseen los siguientes   átomos:

a)             15 7N                 b)       33 16S                   c)         63 29Cu


6.- Cual es la diferencia  entre un isotopo u un  isobaro

7.- En el  grupo de átomos de la siguiente tabla: Conteste las siguientes preguntas:
   ATOMOS                A                   B             C           D             E               F                  G
No de      e-                5                    10           18           28         36             5                  9
No de       no              5                     7             20          36          46            6                  10
No   de      p+             5                     7             19          30          35            5                  9
Cuáles de las especies son neutras
Cuales están cargadas positivamente
Cuales tiene carga negativa.

8.- Indique el número de protones neutrones y electrones  de cada uno de los siguientes iones comunes:


a)       2311 Na+1                                        b)        35 17Cl-1

martes, 24 de marzo de 2015

PRACTICA 2 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  2 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
NOMENCLATURA  QUIMICA INORGANICA
1.- Escribe la fórmula de los siguientes  compuestos químicos  inorgánicos:
a) Oxido de Sodio
b) Anhídrido  Carbónico
c) Oxido de Aluminio
d) Hidruro de calcio
e) Hidruro  Plúmbico
f) Hidróxido de  Sodio
g) Hidróxido de magnesio
h) Ácido  Clorhídrico
i) Acido Bromhídrico
j) Acido Yodhídrico
k) Ácido Nítrico
l) Ácido Sulfúrico
m) Acido permanganico
n) Permanganato de Potasio
o) Sulfato Cúprico

EL ATOMO
2.- Responde a las siguientes preguntas de manera puntual
a) ¿Qué es el átomo?
b) ¿Quién descubrió al átomo?
c)¿Qué es un modelo atómico?
d) Describe el modelo atómico enunciado por Jhon Dalton
e) Describe el modelo atómico enunciado por J.J. Thompson
f) Describe el modelo atómico  enunciado por Ernest Rutherford
g) Describe el modelo atómico actual
h) Cuales son las propiedades que dependen del núcleo
i) Cuales son las propiedades que dependen de la envoltura atómica
j) Que son los: Isotopos; Isobaros e Isótonos

3.- Resuelve los siguientes ejercicios
a) Un elemento tiene por numero atómico 11 y por número de masa 23. Determinar la cantidad de protones neutrones y electrones que posee el elemento.

b) Considere los elementos: 23 11 Na    3014 Si       4020  Ca+2      3517 Cl-1

Para cada elemento indique: a) El número atómico     b) El número de electrones     c) el número de protones   d) el número de masa        e) el número de neutrones

8.- Cinco elementos A,B,C, D y E  posee cada uno de ellos:
     A: 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones
     B: 21 electrones, 21 protones y 18 neutrones
     C: 19 electrones, 19 protones y 21 neutrones
     D: 18 electrones, 18 protones y 22 neutrones
     E: 20 electrones, 20 protones  y 19 neutrones
a)      Indique los números atómicos y los números de masa de cada uno de ellos
b)      Indique cuales de estos elementos  son: Isotopos , Isobaros e Isótonos
c)       Para cada elemento realice la distribución electrónica y determine  si es posible de que elemento se trata y cual su posible valencia principal.


lunes, 16 de marzo de 2015

PRACTICA 1 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN  “AVE MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA  1 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
I.- ESCRIBE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS INORGANICOS
1.1 Oxido Férrico
1.2. Oxido de aluminio
1.3. Oxido ferroso
1.4. Oxido de sodio (I)
1.5. Oxido de calcio (II)
1.6. Oxido plúmbico
1.7. Peróxido de sodio (I)
1.8. Peróxido de bario
1.9. Agua Oxigenada
1.10. Oxido salino de Níquel
1.11. Hidróxido de Sodio
1.12. Hidruro Cuproso
1.13. Ácido Nítrico
1.14. Ácido sulfúrico
1.15. Sulfato de Sodio
1.16. Nitrato de  Potasio
1.17. Perclorato de Sodio
1.19. Hipoclorito de Sodio
1.20. Nitrito Ferrico

II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS

2.1. Indicar el número de protones neutrones y electrones  de los siguientes elementos:


                2311 Na                                            35 17Cl-1

2.2. El el grupo de átomos de la siguiente tabla: Conteste las siguientes preguntas:
   ATOMOS                A                   B             C           D             E               F                  G
No de      e-                5                    10           18           28         36             5                  9
No de       no              5                     7             20          36          46            6                  10
No   de      p+             5                     7             19          30          35            5                  9
Cuáles de las especies son neutras
Cuales están cargadas positivamente
Cuales tiene carga negativa.

2.3. ¿Cuáles fueron las principales características del modelo atómico enunciado por Dalton?
2.4. ¿Podrías  mencionar los errores que tú consideras cometió JJ Thompson en su modelo atómico?
2.5. Menciona  las características más relevantes que tu consideras mejoraron  a los anteriores modelos, que enuncio Ernest Rutherford
2.6. En el modelo atómico actual como se divide el átomo
2.7. Menciona las propiedades que dependen del núcleo y de la envoltura atómica