jueves, 4 de junio de 2015

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD  EDUCATIVA 
  BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
            LA PAZ -  BOLIVIA
PRACTICA   7 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa desea producir 25 TM de clavos  en seis meses, si para ello cuenta  con 1800 libras  al mes de materia prima (metal) y para producir 30 gramos de clavos  necesita dos onzas de metal: a) Puede cumplir con la producción deseada? b) ¿Cuál será su ganancia anual?; si el kilogramo de metal  tiene un costo de 20Bs. Cada kilogramo de clavos se vende a 50 Bs.

2.- se realiza una fiesta para 20 personas, en la cual deciden brindar con sidra, dentro de la copa de sidra se coloca un cherry cuyo diámetro es de 0,5 pulgadas. La forma que obtiene la sidra dentro de la copa es de un cono truncado (D= 0,13 yardas; d = 0,025 metros; h= 10 centímetros).
a) Cual es el volumen total de sidra que se utiliza en la fiesta.
b) Cuantas botellas de sidra se necesitan  para dicha fiesta. Si 700 cc hacen una botella de sidra.

DENSIDAD

3.- Al dilatarse  un cuerpo solido, su densidad relativa disminuye  en 0,6 y su volumen cambia  en un tercio de su volumen inicial. Determinar cuál fue su densidad.

4.- La  densidad de una mezcla de aceite y alcohol  es de 0,96 g/cc, si la masa de ambos en la mezcla son iguales. ¿Cuál será la densidad del aceite, si el volumen de alcohol es de 2/5 del volumen total?

TERMOMETRIA

5.- Una escala termométrica “G” marca para el punto de ebullición del agua 500 oG y para el punto de congelación del agua 100 oG. Si el alcohol etílico hierve  a 176 oF. Determine la temperatura de ebullición del alcohol etílico en la escala “G”.

6.- Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduación está en grados centígrados (°C)?

ATOMOS Y MOLECULAS
7.- Se disponen de 0,7 hectolitros  de una solución de hipoclorito de sodio  heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa  de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad de átomos de  hidrogeno presentes en la solución.
b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g de cloro presentes en la solución.

8.- Cuantos átomos  de oro hay en un anillo de oro de 8 mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo y 2,1 cm de diámetro interno. El peso especifico del oro es 19,3 y su peso atómico es 196,97 uma .

GASES

9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿ A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

ESTEQUIOMETRIA

11.- Al  hacer  reaccionar  permanganato  de  potasio  con  acido  clorhídrico                se  obtiene  cloruro manganoso, cloruro de potasio, cloro gaseoso y agua. Si usamos 316,08 g de permanganato de potasio ¿Qué volumen de acido clorhídrico medido en cm3  se requiere, si este acido está al 36% de pureza en masa de HCl y tiene una densidad de 1,2 g/ml?

12.- Hallar el volumen de cloro medidos a 20 ºC y presión de 746 torr que se obtiene al hacer reaccionar 50 g  de permanganato de potasio, con un exceso de ácido clorhídrico concentrado, dando como productos cloruro de potasio, cloruro manganoso, cloro gaseoso y agua.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

13.- Calcular el peso molecular de un compuesto orgánico, sabiendo que una disolución de 19 g de la misma en 200 g de agua tiene un punto de congelación de - 0,8 °C. kc = 1,86 ºC/molal.

14.- El peso molecular de un compuesto es 120 g/mol. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 30 gramos de soluto y 700 gramos de agua, cuando la presión de vapor del agua es tal que el agua pura hierve a 100ºC. Keb = 0,5C/molal

15.- Dos soluciones que contienen 7,5 gramos de urea (CON2H4), y 42,75 gramos de una sustancia X,  respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.

16.- Una solución acuosa de benzaldehído, C6H5COH, tiene a 18 ºC una presión osmótica de 3,57 atm. ¿A qué temperatura solidificará la solución?


PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

          UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE  MARIA”
            LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 7 DE QUIMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Un ser humano necesita aproximadamente  2,00 mg de roboflavina  (Vitamina B2 ) al día ¿Cuántas libras de queso  deberá consumir un ser humano al día si esta fuera su única fuente  de suministro y si el queso contuviera  5,5 µg de riboflavina por gramo de queso?
2.-  La cantidad de leche para la fabricación de 10 kilogramos de queso es de 80 litros; la producción de una vaca lechera es de 25 litros dos veces  al día, calcule el número de quesos que se producen en 8 días si cada queso  tiene 400 gramos.                                        Resp.- 125

DENSIDAD
3.- Un cuerpo tiene una masa de  150 gramos  y un volumen de 350 cc. Determinar la densidad del cuerpo.

4.- La masa de un objeto es de 0.56 libras y tiene un volumen de  0,87 litros. ¿Cuál será la densidad del objeto en g/cc?

TERMOMETRIA
5.-  Convertir las siguientes temperaturas
              a)  23 oF     a   oK
              b) 40 oC      a   oK

6.- La temperatura del hielo seco es de aproximadamente -12oC expresar esta temperatura en grados kelvin.

ATOMOS
7.- La configuración electrónica de un átomo termina  en 3s1. Hallar el número atómico del elemento neutro.
8.- Un átomo neutro tiene 50 protones. Hallar los cuatro números cuánticos para el electrón más energético.
9.- Un elemento tiene configuración terminada en 5s2; 5p4. ¿a qué grupo  y periodo pertenece dicho elemento?
10.- Del concepto de que una sustancia  es diamagnética  cuando todos sus electrones  están apareados y es paramagnética cuando tiene uno o más electrones desapareados o no apareados, determinar la configuración electrónica del elemento Na y predecir  si es diamagnético y paramagnético.
11.- Hallar el número atómico de un átomo  que en el quinto nivel  tiene 7 electrones

12.- Un átomo posee un número de protones que excede en 4 al número de neutrones. Si posee 14 electrones en el nivel 3. Hallar el número de masa.


martes, 2 de junio de 2015

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE  MARIA”
          LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 7 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Las  ciudades de La Paz y el Alto tienen una población  de 1,7 millones de habitantes. Cada habitante consume  1000 galones  de agua por año. ¿Cuántas toneladas de hipoclorito de sodio al 20% en relación de masa de cloro se necesitan por año para darle  a esta agua  una dosis desinfectante  de 6 gramos de cloro por millón de gramos de agua?      Resp.- 193,04

2.- Se estima que yendo por la carretera, un automóvil recorre 41 millas  por galón de gasolina  considerando  1 milla = 1,6093 Km. ¿Cuántos litros de gasolina  se necesitaran  para hacer un viaje  de 500 Km por la carretera?
DENSIDAD
3.- Si un litro de líquido “x” pesa 800 gramos más que un litro de agua ¿Cuál es la densidad del líquido “x”?                                                                                  Resp.- 1,8

4.- ¿Cuál es la masa de un lingote  de plata  que mide 2.5 cm x 4,0 cm x 8,0 cm, si se sabe que la densidad de la plata es 10,5 g/cc?
TERMOMETRIA

5.- Un cuerpo se ha enfriado  desde 350 oK hasta 47 oC. Hallar en cuantos grados Fahrenheit ha disminuido la temperatura del cuerpo.
6.- La temperatura del medio ambiente en un lugar de la tierra  es 20 oC al producirse una tormenta la temperatura desciende  9 oF. ¿Cuál es la temperatura final en  oC?
ESTEQUIOMETRIA
7.- Cuando reacciona hipoclorito de calcio con yoduro de potasio y ácido clorhídrico, se obtiene cloruro cálcico, cloruro de potasio yodo gaseoso y agua.
a) Escribir la reacción e igualar por el método Ion – Electrón
b) Si reaccionan 100 Kg de hipoclorito de calcio al 80%  en pureza con 100 Kg de yoduro de potasio al 90% de pureza. Determinar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
c) Calcular la cantidad de yoduro de potasio puro que se necesita para obtener una tonelada de cloruro de potasio, suponiendo un rendimiento de la reacción del 85%
d) Calcular el equivalente gramo del  agente Oxidante.

8.- En la siguiente ecuación química:
                                    Bi2 O3 + Na OH + NaClO = NaBiO3  + Na Cl + H2O
a)      Igualar por el método Ion – Electrón
b)      A partir de 25 libras de hipoclorito de sodio, determinar la masa de bismutato de sodio que se produce si el rendimiento de la reacción es del 75%
c)       Cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.

9.- El sulfuro cuproso reacciona con el ácido nítrico resultando nitrato cúprico, azufre, agua y óxido nítrico.
a) Escribir e igualar por el método redox
b) A partir de la reacción de 5 gramos de sulfuro cuproso, cuantos gramos de azufre se recogerán.

c) Si hacemos reaccionar 0,23 moles de ácido nítrico cuantos moles de agua se producirán.

sábado, 23 de mayo de 2015

VÍDEO DE LA SOLUCIÓN DEL EJERCICIO 11 DE LA PRACTICA 6 PARA QUINTO DE SECUNDARIA

http://youtu.be/StCbvFzG8t4

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
BOLIVIANO ALEMAN “AVE MARIA”
             LA PAZ - BOLIVIA
PRACTICA 6 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Una empresa  boliviana de artesanías, fabrica cadenas de oro para exportación, para cuyo fin  emplea alambre de oro (18 quilates) de sección circular uniforme  1,85 mm2 cada cadena está compuesta  de 102 argollas y cada argolla  emplea 0,9 cm  de alambre (la densidad relativa del oro es 19,3).
¿Cuántos metros de alambre de 1,85 mm2 de sección se pueden fabricar con 230 Kg de oro?
¿Cuál es la masa de cada argolla en gramos y cuál es la masa de una cadena en gramos?
Si no lo sabias ahora las materias primas especialmente los minerales están sufriendo un bajón en su cotización y en estos está incluido el oro, muchas familias se dedican a exportar estas artesanías, ¿qué propondrías tu como solución sostenible para evitar estos problemas de subidas y bajadas de las materias primas?
TERMOMETRIA
2.- Un alumno de la poderosa promoción 2015 del “Ave María”, decide crear su propia escala termométrica basada en una sustancia  en la cual la temperatura de ebullición del agua es de 20 oA y -50 oA para el punto de  congelación del agua. Con estos datos él quiere determinar el cero absoluto en la escala Ave, ayúdale encontrando la solución.
DENSIDAD
3.- Determinar la densidad de una amalgama de plata, considerando que la masa de plata es 1/6 de la masa de mercurio. Las gravedades específicas de la plata y mercurio son respectivamente 10,5 y 13,6.                                                                   Resp.- 13,05
ATOMOS Y MOLECULAS 
4.- Cuantos  átomos de Oro hay en un anillo macizo de este metal de 8mm de espesor, si tiene 2,5 cm de diámetro externo  y 2,1 cm de diámetro interno. El peso específico del oro es 19,3 y su peso atómico  es 196,97 uma                    
5.- He aquí una antigua  cuestión teológica: ¿Cuántos ángeles pueden situarse sobre la cabeza de un alfiler de oro? Admitir que cada ángel necesita  como mínimo un átomo para colocarse, el diámetro de la cabeza del alfiler es de unos 0,001 cm, la cabeza de un alfiler tiene una forma esférica. El oro tiene un peso atómico de 197 uma y una densidad de 19,3 g/cc      Resp.- 3,09x1013
ESTEQUIOMETRIA
6.- Se hace reaccionar 25 Kg de óxido mangánico con 25 Kg de hipoclorito de calcio en presencia  de potasa caustica, luego de producida la reacción se obtiene manganato de potasio, cloruro de calcio y agua
a) Escribir e igualar la reacción por el método Ion – electrón
b) Hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante.
c) Si el rendimiento de la reacción  es del 75%, determinar los kilogramos  de cloruro de calcio obtenido.
SOLUCIONES
7.- Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v
8.- La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g. NOTA: Considerar volúmenes aditivos.
9.- Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación alcohólica es 30N  de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volumen de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.