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viernes, 29 de agosto de 2014

PRACTICA 9 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 9 DE QUIMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

FACTORES DECONVERSION
1.- Un volumen de 1,0 ml de agua de mar contiene casi 4,0x10-12 gramos de oro. El volumen de agua total de los océanos es de 1,5 x1021 litros. Calcule la cantidad  total de oro (en gramos) existente en el agua de mar y su valor total en dólares  si el oro tiene un precio de 948 dólares la onza troy. ¿Si hay tanto oro en el mar por que nadie se ha enriquecido en obtenerlo del océano?

2.- La calcopirita, el principal mineral del cobre contiene 34,63% de Cu en masa. ¿Cuántos gramos de cobre pueden obtenerse a partir de 5,11x103 Kg de mineral?

TERMOMETRIA
3.- Venus el segundo planeta más cercano al sol, tiene una temperatura  en su superficie  de 7,3 x102 oK. Convierta dicha temperatura en grados  Celsius y Fahrenheit.

4.- ¿Cuál es la diferencia de temperatura entre -10 °C y 287 °F?

ATOMOS Y MOLECULAS
5.- 1.-Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

6.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES

7.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y
30,3% O.

8.- La nicotina, componente tóxico del tabaco, contiene la siguiente composición centesimal: 74%C, 17,35% N, 8,7% H. Determinar la Fórmula Empírica de la nicotina.

ESTEQUIOMETRIA

9.- Igualar la siguiente ecuación por el método algebraico.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4    =    S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

10.- Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido.
K2Cr2O7 + HI + HClO4     =   Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O



PRACTICA 8 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

 UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
          EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 8  DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

I.- ESCRIBE LA  ESTRUCTURA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS ORGANICOS
1.1. 4-etil-2,2,6-trimetil heptano
1.2.  5 – etil-2,4,4,6,7- pentametil-5-propil nonano
1.3.  6-butil-4,8- dietil- 2,3,9,11-tetrametildodecano
1.4. dimetil propano
1.5. 6-isobutil-7-isopropil-4,7-dietil-2,4,8-trimetil- 10-neopentiltetradecano
1.6. 6-(1,2-dimetilbutil)-8-butil-4,5,7,9-tetraetil-2,2,4,6,10-pentametiltridecano
1.7. ciclobutano
1.8. ciclopentil
1.9. metilciclopropano
1.10. 5(2,2-dimetil propil)-4-propil-nonano
1.11. 1,3-dicloropropano
1.12. 1-clorobutano
1.13. 1-metilciclobutano
1.14. 1,2-dietil-3-metilciclohexano
1.15. 1-etil-2-metilciclopentano
1.16. 5,7-bis(1metiletil)-2,3,3,4,7,8-hexametildecano
1.17. ciclohexano (conf. Silla)
1.18. ciclohexano (conf. Bote)
1.19. Benceno
1.20. Tolueno
1.21. Cumeno
1.22. Estireno
1.23. Clorobenceno
1.24. Naftaleno
1.25. 3-isopropil naftaleno
1.26. Antraceno
1.27. 9-vinil antraceno
1.28. fenantreno
1.29. Alcohol metílico
1.30. Etanol
1.31. Glicerina
1.32. Glicol
1.33. 2-metil-1.5 pentanol
1.34. TNT
1.35. dimetil éter
1.36. etoxietano
1.37. difenil éter
1.38. fenoxinaftaleno
1.39. éter común
1.40. ciclopropoxiciclopentano



II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

2.1. Al quemar metano en presencia de atmosfera de oxígeno, se producen dióxido de carbono y vapor de agua.
a) ¿Cuantos  gramos de dióxido de carbono se recogerán al quemar 23 mg de metano?
b) ¿Que volumen de gas carbónico en condiciones normales  se recogerán al quemar  2 moles de  metano?

2.2. ¿Cuál  es el volumen que ocupan 10 moles de gas metano a 0,82 atmosferas de presión y 25oC de temperatura?

2.3. ¿Qué masa de gas metano a 127oC de temperatura y 380 mmHg de presión ocupan un volumen de 658 litros?

2.4. La densidad de un hidrocarburo gaseoso es de 1.87 g/litro a una presión de 624 mmHg y 27 oC  de temperatura.
a) Calcular el peso molecular de dicho gas
b) De que gas se trata

2.5. Escriba e iguale la ecuación que representa la ecuación completa del gas propano

2.6. Escriba e iguale la ecuación que representa la hidrogenación del etileno

2.7. Escriba la reacción de obtención del etoxiciclopropano

2.9. Escriba e iguale la reacción de combustión incompleta del hexano

2.10. Escriba la reacción de obtención del 1,3 - dicloro propeno


domingo, 10 de agosto de 2014

PRACTICA 8 DE QUIMICA PARA QUINO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
       EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  8 DE QUIMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Con motivo de celebrar un  cumpleaños, se unen 50 personas  para realizar una fiesta para lo cual prepararan una bebida en base a ron y coca cola, cuya mezcla en volumen será de uno a tres. Si cada persona toma 10 vasos  y cada invitado del cumpleañero toma  15 vasos (asumiendo que son seis los invitados incluyendo al  cumpleañero) y cada vaso tiene 150 cm3. ¿Cuánto debe aportar cada persona  si la botella de 750 cc de ron cuesta 35 Bs. Y un litro de coca cola 5,50 Bs? ¿Cuántas botellas de ron y de Coca Cola se consumirán?

2.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc
 DENSIDAD
3.- Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m3

4.- Suponiendo que el radio de la tierra es 4x103 millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

5.- El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

6.- La masa de la tierra es de 5,98x1024 Kg y su radio es 6,38x106 m. Suponiendo que la tierra es una esfera perfecta, calcular la densidad de la tierra en g/ml y expresar el resultado en notación científica.

TERMOMETRIA

7.-  Convierte las siguientes temperaturas:
     a) 212oF   a oC                                               b) 10 oC a  oK
8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corre4sponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
10.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

11.- La temperatura normal del cuerpo humano es de 36 oC. Expresar esta temperatura en  la escala Kelvin y la escala Fahrenheit

ATOMOS Y MOLECULAS
12.- Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1
Indica la respuesta incorrecta:

A) Su número atómico es 19.
B) Se trata de un estado excitado.
C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

13.- El mero de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será elmero de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es -2.

14.- En cl de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?
  A) CO            B) NF3              C) OF2                     D) PF5                        E) Todos cumplen
15.-Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.
GASES

16.- Cuantos  globos esféricos de goma de 4 litros de capacidad pueden llenarse en condiciones normales con el hidrogeno procedente de un tanque que contiene 500 litros del mismo a 68 0F  y 5 atm de presión.

17.- 5 gramos de un gas desconocido ocupa un volumen de 1,5 litros cuando se encuentra a 22 oC  y 1,2 atm. Calcula  el peso molecular de dicho gas.

REACCIONES QUIMICAS

18.- Balancea  las siguientes ecuaciones químicas por el método del simple tanteo.
a) El sulfuro de aluminio reacciona con el agua y se obtiene como producto hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno.

b) El sodio es atacado por el ácido clorhídrico.

19.-  Ajusta las siguientes ecuaciones por el método algebraico.
a) El ácido sulfúrico es neutralizado por el  hidróxido férrico resultando sulfato férrico y agua

b) El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico  resultando cloruro manganoso, gas cloro y agua.

20.- Iguala  las siguientes ecuaciones por el método redox.

a)      El ácido nítrico reacciona con el ácido sulfhídrico resultando óxido nítrico, azufre y agua
b)      El ioduro de potasio reacciona con el cloro gaseoso resultando cloruro de potasio y  gas iodo


viernes, 8 de agosto de 2014

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD  EDUCATIVA  PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
          EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  7 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION
1.- Con motivo de celebrar un  cumpleaños, se unen 50 personas  para realizar una fiesta para lo cual prepararan una bebida en base a ron y coca cola, cuya mezcla en volumen será de uno a tres. Si cada persona toma 10 vasos  y cada invitado del cumpleañero toma  15 vasos (asumiendo que son seis los invitados incluyendo al  cumpleañero) y cada vaso tiene 150 cm3. ¿Cuánto debe aportar cada persona  si la botella de 750 cc de ron cuesta 35 Bs. Y un litro de coca cola 5,50 Bs? ¿Cuántas botellas de ron y de Coca Cola se consumirán?

2.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc

REACCIONES QUIMICAS
3.- Se queman 35 gramos de gas metano. Determinar:
a) La masa de vapor de agua que se desprenderá.
b) Los moles de dióxido de carbono que se recogerán.

4.- Durante el calentamiento  de 2,84 gramos  de Yodometano con 0,69 gramos de Sodio metálico, se obtuvo  179,2 gramos  de etano. Determinar el rendimiento del producto de la reacción.

GASES
5.- ¿Cuál es el volumen que ocupan 10 moles de gas metano a 0,82 atm de presión y 25 oC de temperatura?

6.- ¿Qué masa de gas metano a 127 oC de temperatura y 380 mmHg de presión  ocupa un volumen de 658 Litros?

QUIMICA ORGANICA

7.- Escribe la estructura de las siguientes moléculas orgánicas:
a) Gas Natural
b) Gasolina
c) Kerosene
d) acetileno
e) etileno
f) benceno
g) tolueno
h) anilina
i) cloral
j) estireno
K) cumeno
l) O- Xileno
m) V- trimetil benceno
n) p- dimetil benceno
o) naftaleno
p) antraceno
q) fenantreno
r) TNT
s) vinilbenceno
t)isobutano
u) mesooctano
v) neopentano
w) alilbenceno
x) nitrobenceno
y) pireno
z) glicol
2.- Escribe la ecuación que representa  la combustión completa del gas propano

3.- Representa la ecuación de hidrogenación del etileno

4.- Representa la ecuación de halogenacion  del buteno


viernes, 25 de julio de 2014

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

  UNIDAD  EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           LA PAZ  - BOLIVIA
PRACTICA  DE QUIMICA  NO 6 PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION
1.- Se desea abastecer de agua potable a una población que se encuentra a 20 Km de la Planta de tratamiento de agua, para lo cual se dispone de una tubería de acero que tiene 4 pulgadas de diámetro interno y 4,5 pulgadas de diámetro externo. El costo del acero es de 380 $us/Tn y su densidad es de 7,8 g/cc. Se utilizan 10 obreros que cobran 50 Bs y tienden 100 metros de tubería por dia. Calcular: a) La masa de acero necesaria para el tendido de la tubería. B) El numero de tubos necesarios para la instalación de agua potable si cada tubo debería de tener una longitud de 8m  c) El tiempo que demanda la instalación  de agua potable   d) El costo total de la instalación en bolivianos ( 1$us = 6,96 Bs) e) El número de habitantes que serian beneficiados  con el abastecimiento de agua potable, por mes, si la cantidad de agua potable que se envía  de la planta es de 4,5 m3 /h, teniendo en cuenta que cada habitante consume 2,5 galones diarios de agua potable.

DENSIDAD

2.- A una aleación  se le ha conformado en un disco plano  de 31,5 mm de diámetro y 4,5 mm de espesor, con un orificio de 7,5 mm de diámetro en el centro. El disco pesa 20,2 gramos. ¿Qué densidad tiene la aleación?

3.- Se tiene una esfera perfecta de plastilina, de peso específico relativo 5,5, que pesa 180 gramos. Si con este material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud del cilindro de plastilina?

TERMOMETRIA
4.- Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

5.- Una nueva escala A tiene como punto de fusión del hielo de 50oA y el punto de ebullición del agua de 250 oA
a) ¿A que temperatura la escala A y la centígrada tiene el mismo valor numérico?
b) Si el alcohol hierve  a 79 oC ¿ A qué temperatura le corresponde  en la nueva escala termométrica?

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- Una sola hoja de afeitar contiene un total de 8,4 x1021 átomos; 57% de los cuales, son átomos de hierro, 14% átomos de cromo y 29% átomos de carbono. ¿Cuánta masa de carbono contiene la hoja?

7.- Un elemento consta de dos isotopos, 75,39% con una masa de 34,969 uma y 24,61% con una masa de  39,966 uma ¿ Cual es la masa atómica del elemento?

8.- La masa de un átomo de argón es 6,63 x1024 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0 gramos de argón?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES Y PORCENTAJES

9.- Cuando se calientan 433,22 gramos de un compuesto puro se produce 401.22 gramos de mercurio y el resto oxigeno. Calcular la formula empírica del compuesto.

10.- Una muestra de pigmento tiene una masa de 0,6817 gramos de los cuales 0,4774 gramos es arsénico y el resto es azufre. La masa molecular es de 428. Calcular la formula empírica y molecular de este pigmento.
11.-  Determinar la composición centesimal de acido fosfórico
12.- Calcular el porciento de hierro en el oxido férrico.

ESTEQUIOMETRIA

13.- Si se calienta suavemente  clorato de potasio los cristales se funden. El calentamiento ulterior lo descompone dando oxigeno gaseoso y cloruro de potasio.
a) Escribir la ecuación de descomposición.
b) Cuantos moles de clorato de potasio se necesitan para formar 1,5 moles de oxigeno
c) Cuantos moles de cloruro de potasio producen 1/3 de moles  de clorato de potasio.

14.- En la reacción:
Na2 O2 + H2O  =  O2 + Na OH
¿Cuántos mililitros de oxigeno en condiciones normales  pueden obtenerse a partir  de 224 mg de peróxido de sodio?
15.- El agotamiento de ozono O3 en la estratosfera es materia de gran preocupación  entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con elo monóxido de nitrógeno, proveniente de las emisiones  de los aviones de propulsión a gran altura, según la siguiente reacción:  NO + O3  = NO2 + O2
Si 0,740 gramos de ozono reaccionan con 0,670 gramos de NO. ¿Cuántos gramos de NO2 se forman?. Calcular también el numero de moléculas del reactivo en exceso que permanece al final de la reacción.

16.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables eléctricos, pero el cobre en Bolivia está presente en la naturaleza como Cu2S (covelita). La extracción del cobre a partir de la covelita se realiza por medio de la reacción: Cu2S + O2 = Cu  + SO2
Si el rendimiento de la reacción  es de 62,1%. ¿Cuánto cobre se produce  en el tratamiento metalúrgico de 7,0x106 gramos de covelita?

SOLUCIONES
17.- Cuantos gramos de agua y cuantos de sal  debemos emplear para preparar 80 gramos de una solución  al 5% en peso.
18.- Calcular la concentración en tanto por ciento de una solución obtenida  al disolver 7,5 gramos de nitrato de sodio en 42,5 gramos de agua.
19.- Calcular el porciento masa/volumen de una solución preparada disolviendo 22 gramos  de alcohol en 100 ml de solución.
20.- Cual es el porciento v/v de la siguiente solución: 10 ml de metanol disueltos en agua para completar un volumen de 40 ml de solución.

QUIMICA ORGANICA
21.- Escribir la  estructura de las siguientes moléculas orgánicas:
a) metano
b) etano
c) propano
d) etileno
e) etino
f) isobutano
g) neohexano
h) cis – 3- penteno
i) trans- 2 buteno
j) ciclohexano
k) ciclobutano
l) ciclopenteno
m) estireno
n) trinitrotolueno (dinamita)
o) cumeno
p) anilina
q) nitrobenceno
r) tolueno
s) o- xileno
t) p-etil tolueno
u) v- trimetil benceno
v) cloral
w) naftalina
x) α- isopropil naftaleno
y) Antraceno

z) fenantreno

miércoles, 23 de julio de 2014

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO  CORAZON DE JESUS”
       EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Numerosas evidencias científicas han puesto de manifiesto que en 18 gramos de agua hay un total de 6.023x1023 moléculas de agua. ¿Qué cantidad de moléculas habría en un vaso de agua de 120 gramos? ¿Cuánto pesarían 4,25x1022 moléculas de agua?

2.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se termino? ¿Cuánto se gano al final?

ATOMOS Y MOLECULAS
 3.-  La suma de los números de masa de los átomos  M y P es 84 y la suma de sus números de neutrones  es 44 donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determinar los números atómicos  de M y P

4.- Calcule el peso atómico del oxigeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.

 PORCENTAJES Y FÓRMULAS
5.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
6.- ¿Cual es el porcentaje de cobre en el oxido cúprico?
7.- ¿Cual es la  formula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
8.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.

GASES
9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
11.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.

REACCIONES QUÍMICAS
12.- El acido nítrico concentrado oxida al iodo molecular resultando acido yódico, dióxido de nitrógeno y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
13.- El acido nítrico diluido, al reaccionar con el hierro forma nitrato férrico, nitrato de amonio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método redox.
14.- En la reacción del dióxido de manganeso con el clorato de potasio y la potasa caustica se produce manganato de potasio, cloruro de potasio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método REDOX