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domingo, 10 de agosto de 2014

PRACTICA 8 DE QUIMICA PARA QUINO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
       EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  8 DE QUIMICA  PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSION
1.- Con motivo de celebrar un  cumpleaños, se unen 50 personas  para realizar una fiesta para lo cual prepararan una bebida en base a ron y coca cola, cuya mezcla en volumen será de uno a tres. Si cada persona toma 10 vasos  y cada invitado del cumpleañero toma  15 vasos (asumiendo que son seis los invitados incluyendo al  cumpleañero) y cada vaso tiene 150 cm3. ¿Cuánto debe aportar cada persona  si la botella de 750 cc de ron cuesta 35 Bs. Y un litro de coca cola 5,50 Bs? ¿Cuántas botellas de ron y de Coca Cola se consumirán?

2.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc
 DENSIDAD
3.- Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m3

4.- Suponiendo que el radio de la tierra es 4x103 millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

5.- El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

6.- La masa de la tierra es de 5,98x1024 Kg y su radio es 6,38x106 m. Suponiendo que la tierra es una esfera perfecta, calcular la densidad de la tierra en g/ml y expresar el resultado en notación científica.

TERMOMETRIA

7.-  Convierte las siguientes temperaturas:
     a) 212oF   a oC                                               b) 10 oC a  oK
8.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
9.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corre4sponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
10.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

11.- La temperatura normal del cuerpo humano es de 36 oC. Expresar esta temperatura en  la escala Kelvin y la escala Fahrenheit

ATOMOS Y MOLECULAS
12.- Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1
Indica la respuesta incorrecta:

A) Su número atómico es 19.
B) Se trata de un estado excitado.
C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

13.- El mero de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será elmero de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es -2.

14.- En cl de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?
  A) CO            B) NF3              C) OF2                     D) PF5                        E) Todos cumplen
15.-Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.
GASES

16.- Cuantos  globos esféricos de goma de 4 litros de capacidad pueden llenarse en condiciones normales con el hidrogeno procedente de un tanque que contiene 500 litros del mismo a 68 0F  y 5 atm de presión.

17.- 5 gramos de un gas desconocido ocupa un volumen de 1,5 litros cuando se encuentra a 22 oC  y 1,2 atm. Calcula  el peso molecular de dicho gas.

REACCIONES QUIMICAS

18.- Balancea  las siguientes ecuaciones químicas por el método del simple tanteo.
a) El sulfuro de aluminio reacciona con el agua y se obtiene como producto hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno.

b) El sodio es atacado por el ácido clorhídrico.

19.-  Ajusta las siguientes ecuaciones por el método algebraico.
a) El ácido sulfúrico es neutralizado por el  hidróxido férrico resultando sulfato férrico y agua

b) El dióxido de manganeso reacciona con el ácido clorhídrico  resultando cloruro manganoso, gas cloro y agua.

20.- Iguala  las siguientes ecuaciones por el método redox.

a)      El ácido nítrico reacciona con el ácido sulfhídrico resultando óxido nítrico, azufre y agua
b)      El ioduro de potasio reacciona con el cloro gaseoso resultando cloruro de potasio y  gas iodo


viernes, 8 de agosto de 2014

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

UNIDAD  EDUCATIVA  PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
          EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA  7 DE QUIMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION
1.- Con motivo de celebrar un  cumpleaños, se unen 50 personas  para realizar una fiesta para lo cual prepararan una bebida en base a ron y coca cola, cuya mezcla en volumen será de uno a tres. Si cada persona toma 10 vasos  y cada invitado del cumpleañero toma  15 vasos (asumiendo que son seis los invitados incluyendo al  cumpleañero) y cada vaso tiene 150 cm3. ¿Cuánto debe aportar cada persona  si la botella de 750 cc de ron cuesta 35 Bs. Y un litro de coca cola 5,50 Bs? ¿Cuántas botellas de ron y de Coca Cola se consumirán?

2.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc

REACCIONES QUIMICAS
3.- Se queman 35 gramos de gas metano. Determinar:
a) La masa de vapor de agua que se desprenderá.
b) Los moles de dióxido de carbono que se recogerán.

4.- Durante el calentamiento  de 2,84 gramos  de Yodometano con 0,69 gramos de Sodio metálico, se obtuvo  179,2 gramos  de etano. Determinar el rendimiento del producto de la reacción.

GASES
5.- ¿Cuál es el volumen que ocupan 10 moles de gas metano a 0,82 atm de presión y 25 oC de temperatura?

6.- ¿Qué masa de gas metano a 127 oC de temperatura y 380 mmHg de presión  ocupa un volumen de 658 Litros?

QUIMICA ORGANICA

7.- Escribe la estructura de las siguientes moléculas orgánicas:
a) Gas Natural
b) Gasolina
c) Kerosene
d) acetileno
e) etileno
f) benceno
g) tolueno
h) anilina
i) cloral
j) estireno
K) cumeno
l) O- Xileno
m) V- trimetil benceno
n) p- dimetil benceno
o) naftaleno
p) antraceno
q) fenantreno
r) TNT
s) vinilbenceno
t)isobutano
u) mesooctano
v) neopentano
w) alilbenceno
x) nitrobenceno
y) pireno
z) glicol
2.- Escribe la ecuación que representa  la combustión completa del gas propano

3.- Representa la ecuación de hidrogenación del etileno

4.- Representa la ecuación de halogenacion  del buteno


viernes, 25 de julio de 2014

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

  UNIDAD  EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
           LA PAZ  - BOLIVIA
PRACTICA  DE QUIMICA  NO 6 PARA SEXTO DE SECUNDARIA

FACTORES DE CONVERSION
1.- Se desea abastecer de agua potable a una población que se encuentra a 20 Km de la Planta de tratamiento de agua, para lo cual se dispone de una tubería de acero que tiene 4 pulgadas de diámetro interno y 4,5 pulgadas de diámetro externo. El costo del acero es de 380 $us/Tn y su densidad es de 7,8 g/cc. Se utilizan 10 obreros que cobran 50 Bs y tienden 100 metros de tubería por dia. Calcular: a) La masa de acero necesaria para el tendido de la tubería. B) El numero de tubos necesarios para la instalación de agua potable si cada tubo debería de tener una longitud de 8m  c) El tiempo que demanda la instalación  de agua potable   d) El costo total de la instalación en bolivianos ( 1$us = 6,96 Bs) e) El número de habitantes que serian beneficiados  con el abastecimiento de agua potable, por mes, si la cantidad de agua potable que se envía  de la planta es de 4,5 m3 /h, teniendo en cuenta que cada habitante consume 2,5 galones diarios de agua potable.

DENSIDAD

2.- A una aleación  se le ha conformado en un disco plano  de 31,5 mm de diámetro y 4,5 mm de espesor, con un orificio de 7,5 mm de diámetro en el centro. El disco pesa 20,2 gramos. ¿Qué densidad tiene la aleación?

3.- Se tiene una esfera perfecta de plastilina, de peso específico relativo 5,5, que pesa 180 gramos. Si con este material se amolda un cilindro perfecto, cuyo radio es igual a la mitad del que tenía la esfera. ¿Cuál será la longitud del cilindro de plastilina?

TERMOMETRIA
4.- Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

5.- Una nueva escala A tiene como punto de fusión del hielo de 50oA y el punto de ebullición del agua de 250 oA
a) ¿A que temperatura la escala A y la centígrada tiene el mismo valor numérico?
b) Si el alcohol hierve  a 79 oC ¿ A qué temperatura le corresponde  en la nueva escala termométrica?

ATOMOS Y MOLECULAS
6.- Una sola hoja de afeitar contiene un total de 8,4 x1021 átomos; 57% de los cuales, son átomos de hierro, 14% átomos de cromo y 29% átomos de carbono. ¿Cuánta masa de carbono contiene la hoja?

7.- Un elemento consta de dos isotopos, 75,39% con una masa de 34,969 uma y 24,61% con una masa de  39,966 uma ¿ Cual es la masa atómica del elemento?

8.- La masa de un átomo de argón es 6,63 x1024 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0 gramos de argón?

FORMULAS EMPIRICAS Y MOLECULARES Y PORCENTAJES

9.- Cuando se calientan 433,22 gramos de un compuesto puro se produce 401.22 gramos de mercurio y el resto oxigeno. Calcular la formula empírica del compuesto.

10.- Una muestra de pigmento tiene una masa de 0,6817 gramos de los cuales 0,4774 gramos es arsénico y el resto es azufre. La masa molecular es de 428. Calcular la formula empírica y molecular de este pigmento.
11.-  Determinar la composición centesimal de acido fosfórico
12.- Calcular el porciento de hierro en el oxido férrico.

ESTEQUIOMETRIA

13.- Si se calienta suavemente  clorato de potasio los cristales se funden. El calentamiento ulterior lo descompone dando oxigeno gaseoso y cloruro de potasio.
a) Escribir la ecuación de descomposición.
b) Cuantos moles de clorato de potasio se necesitan para formar 1,5 moles de oxigeno
c) Cuantos moles de cloruro de potasio producen 1/3 de moles  de clorato de potasio.

14.- En la reacción:
Na2 O2 + H2O  =  O2 + Na OH
¿Cuántos mililitros de oxigeno en condiciones normales  pueden obtenerse a partir  de 224 mg de peróxido de sodio?
15.- El agotamiento de ozono O3 en la estratosfera es materia de gran preocupación  entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con elo monóxido de nitrógeno, proveniente de las emisiones  de los aviones de propulsión a gran altura, según la siguiente reacción:  NO + O3  = NO2 + O2
Si 0,740 gramos de ozono reaccionan con 0,670 gramos de NO. ¿Cuántos gramos de NO2 se forman?. Calcular también el numero de moléculas del reactivo en exceso que permanece al final de la reacción.

16.- Cablebol necesita cobre puro para producir cables eléctricos, pero el cobre en Bolivia está presente en la naturaleza como Cu2S (covelita). La extracción del cobre a partir de la covelita se realiza por medio de la reacción: Cu2S + O2 = Cu  + SO2
Si el rendimiento de la reacción  es de 62,1%. ¿Cuánto cobre se produce  en el tratamiento metalúrgico de 7,0x106 gramos de covelita?

SOLUCIONES
17.- Cuantos gramos de agua y cuantos de sal  debemos emplear para preparar 80 gramos de una solución  al 5% en peso.
18.- Calcular la concentración en tanto por ciento de una solución obtenida  al disolver 7,5 gramos de nitrato de sodio en 42,5 gramos de agua.
19.- Calcular el porciento masa/volumen de una solución preparada disolviendo 22 gramos  de alcohol en 100 ml de solución.
20.- Cual es el porciento v/v de la siguiente solución: 10 ml de metanol disueltos en agua para completar un volumen de 40 ml de solución.

QUIMICA ORGANICA
21.- Escribir la  estructura de las siguientes moléculas orgánicas:
a) metano
b) etano
c) propano
d) etileno
e) etino
f) isobutano
g) neohexano
h) cis – 3- penteno
i) trans- 2 buteno
j) ciclohexano
k) ciclobutano
l) ciclopenteno
m) estireno
n) trinitrotolueno (dinamita)
o) cumeno
p) anilina
q) nitrobenceno
r) tolueno
s) o- xileno
t) p-etil tolueno
u) v- trimetil benceno
v) cloral
w) naftalina
x) α- isopropil naftaleno
y) Antraceno

z) fenantreno

miércoles, 23 de julio de 2014

PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO  CORAZON DE JESUS”
       EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 7 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA
FACTORES DE CONVERSIÓN
1.- Numerosas evidencias científicas han puesto de manifiesto que en 18 gramos de agua hay un total de 6.023x1023 moléculas de agua. ¿Qué cantidad de moléculas habría en un vaso de agua de 120 gramos? ¿Cuánto pesarían 4,25x1022 moléculas de agua?

2.- Una fábrica es capaz de envasar y precintar 1425 sardinas  en 95 latas, empleando en ello 48 minutos de tiempo. Cada lata de sardina envasada se vende posteriormente a 1,7 euros. En cierta ocasión recibió un lote  de 6195 sardinas. ¿Cuántas latas hicieron falta? Si se empezó el proceso a las 11:00 de la mañana ¿A qué hora se termino? ¿Cuánto se gano al final?

ATOMOS Y MOLECULAS
 3.-  La suma de los números de masa de los átomos  M y P es 84 y la suma de sus números de neutrones  es 44 donde el átomo P tiene 12 protones más que el átomo M. Determinar los números atómicos  de M y P

4.- Calcule el peso atómico del oxigeno, sabiendo que en la naturaleza existen 3 isotopos cuyos porcentajes en abundancia  y números másicos son: 78,79% ; 21% y 0,21% ,  15,994915;1699914; 1799914 respectivamente.

 PORCENTAJES Y FÓRMULAS
5.- Determinar la composición centesimal del nitrato férrico
6.- ¿Cual es el porcentaje de cobre en el oxido cúprico?
7.- ¿Cual es la  formula  empírica de un compuesto que tiene 7,40% de Li;   11,53% de B   y  81,07% de F?
8.- Se ha visto que un compuesto contiene un 55,8% de carbono, el 11,6% de hidrogeno y el 32,6% de nitrógeno. Su masa molecular es 171. Calcular la formula molecular del compuesto.

GASES
9.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25oC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
10.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A que temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
11.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0OC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20oC. Calcule la presión final.

REACCIONES QUÍMICAS
12.- El acido nítrico concentrado oxida al iodo molecular resultando acido yódico, dióxido de nitrógeno y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método algebraico.
13.- El acido nítrico diluido, al reaccionar con el hierro forma nitrato férrico, nitrato de amonio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método redox.
14.- En la reacción del dióxido de manganeso con el clorato de potasio y la potasa caustica se produce manganato de potasio, cloruro de potasio y agua. Escribir e igualar la ecuación por el método REDOX


miércoles, 28 de mayo de 2014

PRACTICA 6 DE QUÍMICA PARA QUINTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA PRIVADA
“SAGRADO CORAZON DE JESUS”
         EL ALTO – BOLIVIA
PRACTICA 6  DE QUIMICA  PARA  QUINTO DE SECUNDARIA
1.- Se ha estimado que hay 4 x 106 mg de oro por litro de agua de mar. Si 1 gramo de oro tiene un precio de 11,80 USD (dólares americanos) ¿cuál será el valor del oro en 1,00 km3  de océano?

2.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 10 µm y en un cuadrado de 100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 60 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 4 decímetros bicos de dicha sangre.

3.- La aspirina está contenida en 0,0648 g/pastilla, ¿cuantas libras de aspirina hay un frasco de 500 pastillas?
4.- Dentro de un cilindro hueco de 25 cm de altura y 10 cm de dmetro se introduce un cilindro macizo de la misma altura, pero de 6 cm de diámetro. Todo el sistema pesa 280 g. Se introduce luego un gas, el mismo que ocupa todos los espacios vacíos, y el conjunto pesa ahora 283,5 g. Hallar la densidad del gas en g/L.

5.- Un picnómetro es un aparato de vidrio usado para determinar exactamente la densidad de un líquido. El picnómetro seco y vacío tiene una masa de 39,414 g. Cuando se llena el picnómetro con agua destilada, la masa total es de 56,752 g. Cuando se llena con un líquido X, el aparato tiene una masa de 71,836 g. El volumen del picnómetro (mL) y la densidad del cloroformo (g/mL) son:

6.- Suponer que se ha diseñado una escala de temperatura basada en el punto de congelamiento del agua tomada  como 0X y la temperatura corporal de un humana (98,5 OF) tomada como 12 OX.
¿Cuál es la temperatura del agua hirviente en esta nueva escala?

7.- Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

8.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 4,20 g de NaHCO3?

9.- Se requieren alrededor de 25 µg de tetrahidrocanabinol, THC, el ingrediente activo de la marihuana,  para  producir intoxicación. La fórmula molecular del THC es C21H30O3. ¿Cuántas moléculas hay en dicha masa de THC?


10.- Determinar la fórmula empírica de una sustancia constituida por 29,1% de Na, 40,6% S y 30,3% O.
REACCIONES  QUIMICAS

11.-  Que es una reaccion quimica?
12.- Como se clasifican las reacciones quimicas?
13.- completar  las siguientes reacciones e igualarlas

a)  Sodio  +  gas oxigeno =
b) Plomo + acido nitrico =
c) Sulfato de potasio  + nitrato de sodio =
d) acido  sulfurico + soda caustica =